10 mL 0.1 M HCl দ্রবণকে প্রশমিত করতে কত mL এর 0.1 M Na₂CO₃ দ্রবণ প্রয়োজন ? 

Explanation:

Another Explanation (5): 10 mL 0.1 M \(HCl\) দ্রবণকে প্রশমিত করতে কত mL 0.1 M \(Na_2CO_3\) দ্রবণ প্রয়োজন, তা নির্ণয় করা হলো: প্রথমে, \(HCl\) এর মোল সংখ্যা বের করি: \[ \text{মোল সংখ্যা} = \text{ঘনমাত্রা} \times \text{আয়তন (লিটারে)} \] \[ \text{মোল সংখ্যা}_{HCl} = 0.1 \text{ M} \times \frac{10}{1000} \text{ L} = 0.001 \text{ মোল} \] এখন, \(HCl\) এবং \(Na_2CO_3\) এর মধ্যে বিক্রিয়াটি হলো: \[ Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2 \] সমীকরণ থেকে দেখা যায়, 1 মোল \(Na_2CO_3\), 2 মোল \(HCl\) এর সাথে বিক্রিয়া করে। সুতরাং, \(HCl\) কে প্রশমিত করতে প্রয়োজনীয় \(Na_2CO_3\) এর মোল সংখ্যা হবে: \[ \text{মোল সংখ্যা}_{Na_2CO_3} = \frac{\text{মোল সংখ্যা}_{HCl}}{2} = \frac{0.001}{2} = 0.0005 \text{ মোল} \] এখন, প্রয়োজনীয় \(Na_2CO_3\) দ্রবণের আয়তন নির্ণয় করি: \[ \text{আয়তন (লিটারে)} = \frac{\text{মোল সংখ্যা}}{\text{ঘনমাত্রা}} \] \[ \text{আয়তন}_{Na_2CO_3} = \frac{0.0005 \text{ মোল}}{0.1 \text{ M}} = 0.005 \text{ L} \] লিটারকে মিলিলিটারে পরিবর্তন করি: \[ \text{আয়তন}_{Na_2CO_3} = 0.005 \text{ L} \times 1000 \frac{\text{mL}}{\text{L}} = 5 \text{ mL} \] অতএব, 10 mL 0.1 M \(HCl\) দ্রবণকে প্রশমিত করতে 5 mL 0.1 M \(Na_2CO_3\) দ্রবণ প্রয়োজন। 🎉