নরমাল চাপে 84g KNO₃ কে উত্তপ্ত করলে কত L O₂ উৎপন্ন হবে?

Explanation:

Another Explanation (5): ```html

প্রশ্নের সমাধান: নরমাল চাপে 84g KNO₃ কে উত্তপ্ত করলে কত লিটার অক্সিজেন (O₂) উৎপন্ন হবে? 🤔

প্রথমে, পটাশিয়াম নাইট্রেটের (KNO₃) তাপীয় বিয়োজন বিক্রিয়াটি লিখি:

\[ 2KNO_3(s) \xrightarrow{\Delta} 2KNO_2(s) + O_2(g) \]

KNO₃ এর আণবিক ভর নির্ণয়:

KNO₃ = 39 (K) + 14 (N) + 3 × 16 (O) = 39 + 14 + 48 = 101 g/mol

O₂ এর আণবিক ভর নির্ণয়:

O₂ = 2 × 16 = 32 g/mol

বিক্রিয়া থেকে আমরা পাই:

2 মোল KNO₃ থেকে 1 মোল O₂ উৎপন্ন হয়। তার মানে, 2 × 101 = 202 g KNO₃ থেকে 32 g O₂ উৎপন্ন হয়। 😮

সুতরাং, 84 g KNO₃ থেকে কতটুকু O₂ উৎপন্ন হবে, তা বের করি:

\[ \frac{32 \, g \, O_2}{202 \, g \, KNO_3} \times 84 \, g \, KNO_3 = 13.3267 \, g \, O_2 \]

এখন, STP (Standard Temperature and Pressure) -তে 1 মোল গ্যাসের আয়তন 22.4 লিটার। অক্সিজেন (O₂) এর ক্ষেত্রে:

32 g O₂ এর আয়তন 22.4 লিটার। 🎈

তাহলে, 13.3267 g O₂ এর আয়তন কত হবে?

\[ \frac{22.4 \, L}{32 \, g} \times 13.3267 \, g = 9.314 \, L \]

অতএব, নরমাল চাপে 84 g KNO₃ কে উত্তপ্ত করলে 9.314 লিটার অক্সিজেন উৎপন্ন হবে। 🎉

```