0.45g NaOH কে পানিতে দ্রবীভূত করে 100mL দবণ প্রস্তুত করা হলো। উক্ত দবণের 10mL কে পূর্ণ প্রশমিত করতে 10.5mL HCl দ্রবণের প্রয়োজন হলে উক্ত এসিড দ্রবণের ঘনমাত্রা কত?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: এই প্রশ্নে NaOH এবং HCl এর মোলারিটি নির্ণয়ে সাধারণ স্টোকিওমেট্রি প্রক্রিয়া ব্যবহার করা হয়েছে। অপশন বিশ্লেষণ: A. 0.107 M: সঠিক, HCl দ্রবণের ঘনমাত্র??? নির্ণয় করে এই মান পাওয়া যায়। B. 0.207 M: ভুল, এই মান বেশি। C. 0.307 M: ভুল, এটি আরো বেশি। D. 0.22 M: ভুল, এটি সঠিক মানের চেয়ে বেশি। নোট: স্টোকিওমেট্রি ব্যবহার করে নির্ভুল হিসাব করলে সঠিক ফলাফল পাওয়া যায়।

Another Explanation (5): ```html

প্রশ্নের সমাধান:

প্রথমে, NaOH দ্রবণের ঘনমাত্রা নির্ণয় করি:

NaOH এর আণবিক ভর = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol

\( \therefore \) 0.45g NaOH = \(\frac{0.45}{40}\) mol = 0.01125 mol

100 mL দ্রবণে NaOH এর মোল সংখ্যা = 0.01125 mol

\( \therefore \) 1000 mL দ্রবণে NaOH এর মোল সংখ্যা = \(\frac{0.01125 \times 1000}{100}\) mol = 0.1125 mol

সুতরাং, NaOH দ্রবণের ঘনমাত্রা = 0.1125 M

প্রশমন বিক্রিয়াটি হলো:

NaOH + HCl \(\rightarrow\) NaCl + H₂O

1 মোল NaOH, 1 মোল HCl এর সাথে বিক্রিয়া করে।

এখন, 10 mL NaOH দ্রবণে NaOH এর মোল সংখ্যা:

= \(\frac{0.1125 \times 10}{1000}\) mol = 0.001125 mol

যেহেতু 1 মোল NaOH, 1 মোল HCl এর সাথে বিক্রিয়া করে, তাই 0.001125 মোল NaOH কে প্রশমিত করতে 0.001125 মোল HCl প্রয়োজন।

10.5 mL HCl দ্রবণে HCl এর মোল সংখ্যা = 0.001125 mol

\( \therefore \) 1000 mL HCl দ্রবণে HCl এর মোল সংখ্যা = \(\frac{0.001125 \times 1000}{10.5}\) mol = 0.10714 mol

সুতরাং, HCl দ্রবণের ঘনমাত্রা = 0.10714 M ≈ 0.107 M 🥳

অতএব, অ্যাসিড দ্রবণের ঘনমাত্রা 0.107 M।

```