For the reaction  N_2(g) +3H_2(g)=2NH_3(g), K_p is   4.3×10^-4  at 375°C. Calculate K_c.

Explanation:

Another Explanation (5): ```html

প্রদত্ত বিক্রিয়ার জন্য \(K_c\) নির্ণয়:

বিক্রিয়াটি হলো: \[N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)\] এখানে, \(K_p = 4.3 \times 10^{-4}\) এবং তাপমাত্রা \(T = 375^\circ C = 375 + 273.15 = 648.15 K\). আমরা জানি, \[K_p = K_c (RT)^{\Delta n}\] যেখানে,

• \(R = 0.0821 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1}\) (গ্যাস ধ্রুবক)
• \(\Delta n = \) উৎপাদের মোল সংখ্যা - বিক্রিয়কের মোল সংখ্যা \( = 2 - (1 + 3) = 2 - 4 = -2\)

সুতরাং, \[K_c = \frac{K_p}{(RT)^{\Delta n}} = \frac{K_p}{(RT)^{-2}} = K_p (RT)^2\] মান বসিয়ে পাই, \[K_c = 4.3 \times 10^{-4} \times (0.0821 \times 648.15)^2\] \[K_c = 4.3 \times 10^{-4} \times (53.21)^2\] \[K_c = 4.3 \times 10^{-4} \times 2831.3041\] \[K_c = 1.21746 \approx 1.217\] অতএব, \(K_c\) এর মান হলো \(1.217\)। 🎉 ```