20°C তাপমাত্রায় 80IKPa চাপে ১টি নির্দিষ্ট পরিমাণ গ্যাসের আয়তন 0.25m³ 20°C তাপমাত্রায় উক্ত গ্যাসের 0.50m³ হলে গ্যাসের চাপ কত হবে?

Another Explanation (5):

প্রশ্নের সমাধান:

প্রথমে মূল সূত্রটি উল্লেখ করি, যা অ্যাভোগাদ্রোের আইন বা আদর্শ গ্যাসের সূত্রের জন্য ব্যবহৃত হতে পারে:

\( PV = nRT \)

অথবা, একই তাপমাত্রায়, গ্যাসের চাপ ও আয়তনের সম্পর্কটি সরাসরি প্রভাবিত হয়।

প্রথম পরিস্থিতি:

• তাপমাত্রা, \( T = 20^\circ C = 273 + 20 = 293\,K \)
• চাপ, \( P_1 = 80\,kPa \)
• আয়তন, \( V_1 = 0.25\,m^3 \)

দ্বিতীয় পরিস্থিতি:

• আয়তন, \( V_2 = 0.50\,m^3 \)
• চাপ, \( P_2 = ? \)

চাপ ও আয়তনের সম্পর্কটি সরাসরি, কারণ তাপমাত্রা অপরিবর্তিত থাকায়, একটি নির্দিষ্ট পরিমাণ গ্যাসের জন্য: \[ \frac{P_1 V_1}{T} = \frac{P_2 V_2}{T} \] অর্থাৎ, \[ P_1 V_1 = P_2 V_2 \] অতএব, \[ P_2 = \frac{P_1 V_1}{V_2} \] সংখ্যা বসিয়ে: \[ P_2 = \frac{80\,kPa \times 0.25\,m^3}{0.50\,m^3} = \frac{20\,kPa \cdot m^3}{0.50\,m^3} = 40\,kPa \] অতএব, গ্যাসের চাপ হবে \(\boxed{40\,kPa}\)।