আদর্শ তাপমাত্রা ও চাপে 1 মোল গ্যাসের একক আয়তনে অণুর সংখ্যা কত?

Explanation: আদর্শ তাপমাত্রা ও চাপে 1 মোল গ্যাসের একক আয়তনে অণুর সংখ্যা \( N = \frac{N_A}{V_m} = \frac{6.022 \times 10^{23}}{22.4 \times 10^{-3}} = 2.68 \times 10^{25} \, \text{m}^{-3} \)। সঠিক উত্তর Option A। অন্য অপশনগুলো ভুল কারণ তারা সূত্রানুসারে নয়। নোট: একক আয়তনে গ্যাসের অণু সংখ্যা গণনার জন্য আদর্শ গ্যাস সূত্র প্রযোজ্য।

Another Explanation (3):

প্রশ্ন:

আদর্শ তাপমাত্রা ও চাপে 1 মোল গ্যাসের একক আয়তনে অণুর সংখ্যা কত?

উত্তর বিশ্লেষণ:

আদর্শ তাপমাত্রা ও চাপ (STP) এ 1 মোল গ্যাসের আয়তন প্রায় ২২.৪ লিটার।

অ্যাভোগাড্রো সূত্র অনুযায়ী, 1 মোল গ্যাসের মধ্যে অণুর সংখ্যা ধ্রুবক, যা প্রায় ৬.০২২ × ১০²³।

তবে প্রশ্নে গ্যাসের প্রকার উল্লেখ করা হয়নি, তাই সাধারণত গ্যাসের আয়তন ও অণুর সংখ্যা নির্ধারণের জন্য অ্যাভোগাড্রো সূত্র প্রয়োগ করা হয়।

উত্তর:

• A. ২.৬৮ × ১০²⁵ m⁻³ (সঠিক)
• B. ২.৬৮ × ১০²¹ m⁻³
• C. ২.০১ × ১০¹⁸ m⁻³
• D. ১ × ১০²⁰ m⁻³

Another Explanation (5): আদর্শ তাপমাত্রা ও চাপে (Standard Temperature and Pressure, STP) 1 মোল গ্যাসের একক আয়তনে অণুর সংখ্যা নির্ণয়: STP বলতে \(0^\circ \text{C}\) তাপমাত্রা (\(273.15 \, \text{K}\)) এবং \(1 \, \text{atm}\) চাপকে বোঝায়। আমরা জানি, STP-তে 1 মোল গ্যাসের আয়তন \(22.4 \, \text{L}\) বা \(0.0224 \, \text{m}^3\)। 🤔 অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা (\(N_A\)) অনুসারে, 1 মোল গ্যাসে \(6.022 \times 10^{23}\) টি অণু থাকে। 🤯 সুতরাং, একক আয়তনে (1 ঘনমিটার) অণুর সংখ্যা হবে: \[ \frac{N_A}{V} = \frac{6.022 \times 10^{23}}{0.0224 \, \text{m}^3} = 2.688 \times 10^{25} \, \text{m}^{-3} \approx 2.68 \times 10^{25} \, \text{m}^{-3} \] অতএব, STP-তে 1 মোল গ্যাসের একক আয়তনে অণুর সংখ্যা প্রায় \(2.68 \times 10^{25} \, \text{m}^{-3}\)। 🎉