27°C তাপমাত্রায় একটি অক্সিজেন অণুর রৈখিক গতিশক্তি কত?

Explanation: অক্সিজেন অণুর রৈখিক গতিশক্তি নির্ণয় করতে সূত্রটি \( KE = \frac{3}{2} kT \) ব্যবহার করা হয়, যেখানে \( T = 27 + 273 = 300 \, \text{K} \)। সুতরাং, \( KE = \frac{3}{2} \times 1.38 \times 10^{-23} \times 300 = 6.21 \times 10^{-21} \, \text{J} \)। সঠিক উত্তর Option A। Option B, C এবং D: ভুল কারণ এগুলো সঠিক গাণিতিক মান নয়। নোট: গ্যাস অণুর গতিশক্তি তাপমাত্রার সাথে সরাসরি সম্পর্কিত।

Another Explanation (5): ```html

অক্সিজেন অণুর রৈখিক গতিশক্তি নির্ণয়

🌡️27°C তাপমাত্রায় একটি অক্সিজেন অণুর রৈখিক গতিশক্তি নির্ণয় করা হলো:

আমরা জানি, কোনো গ্যাসের একটি অণুর গড় রৈখিক গতিশক্তি \( E_k = \frac{3}{2} kT \), যেখানে:

• \( k \) হল বোল্টসম্যান ধ্রুবক, যার মান \( 1.38 \times 10^{-23} \, \text{J/K} \)
• \( T \) হল পরম তাপমাত্রা (কেলভিন এককে)।

এখানে, তাপমাত্রা \( T = 27^\circ \text{C} = (27 + 273) \text{K} = 300 \, \text{K} \)

অতএব, অক্সিজেন অণুর রৈখিক গতিশক্তি: \[ E_k = \frac{3}{2} \times (1.38 \times 10^{-23} \, \text{J/K}) \times (300 \, \text{K}) \] \[ E_k = \frac{3}{2} \times 1.38 \times 300 \times 10^{-23} \, \text{J} \] \[ E_k = 1.5 \times 1.38 \times 300 \times 10^{-23} \, \text{J} \] \[ E_k = 621 \times 10^{-23} \, \text{J} \] \[ E_k = 6.21 \times 10^{-21} \, \text{J} \]

সুতরাং, 27°C তাপমাত্রায় একটি অক্সিজেন অণুর রৈখিক গতিশক্তি \( 6.21 \times 10^{-21} \, \text{J} \)। 🎉

```