25^0c তাপমাত্রায় 1 atm চাপে  PCl₅ 80% বিয়োজিত হয়ে PCl₃  এবং Cl₂  উৎপন্ন করে।

এ বিক্রিয়ায় K_p এর মান কত?

Another Explanation (5):

প্রশ্নের বিবরণ:

25⁰C তাপমাত্রায় 1 atm চাপের অবস্থায়, PCl₅ 80% বিয়োজিত হয়ে PCl₃ এবং Cl₂ উৎপন্ন করে। এই বিক্রিয়ায় K_p এর মান কত?

সমাধান:

প্রথমে বিক্রিয়ার সমীকরণটি লিখি:

PCl5 (g) ⇌ PCl3 (g) + Cl2 (g)

ধাপ ১: প্রাথমিক মোলের পরিমাণ নির্ণয়

ধরা যাক, বিক্রিয়ায় 100 mol PCl₅ ছিল। - 80% বিয়োজিত হওয়ায়, 80 mol Biyojit হয়। - অর্থাৎ, বিক্রিয়ায় উৎপন্ন হয় 80 mol PCl₃ এবং Cl₂। অতএব: - অবশিষ্ট PCl₅ = 20 mol (কারণ 80% বিয়োজিত) - উৎপন্ন PCl₃ = 80 mol - উৎপন্ন Cl₂ = 80 mol

ধাপ ২: চাপের অনুপাত নির্ণয়

প্রতিটি গ্যাসের চাপ নির্ণয় করতে চাই, যেখানে সমগ্র চাপ 1 atm। চাপের ভাগ হবে গ্যাসের পার্সেন্টেজ অনুযায়ী। প্রতিটি গ্যাসের পরিমাণ: - PCl₅: 20 mol - PCl₃: 80 mol - Cl₂: 80 mol সুতরাং, গ্যাসের মোট মোল সংখ্যা = 20 + 80 + 80 = 180 mol প্রতিটি গ্যাসের চাপ:

Pgas = (মোল সংখ্যা / মোট মোল সংখ্যা) × মোট চাপ

অর্থাৎ:

PPCl5 = (20/180) × 1 = 0.111 atm
PPCl3 = (80/180) × 1 = 0.444 atm
PCl2 = (80/180) × 1 = 0.444 atm

ধাপ ৩: K_p

বিক্রিয়ায়:

Kp = (PPCl3)(PCl2) / PPCl5

যেখানে:

Kp = (0.444)(0.444) / 0.111 = (0.197) / 0.111 ≈ 1.78

উত্তর:

K_p ≈ 1.78 atm