হাইড্রোজেন পরমাণুর জন্য বোরের প্রথম কক্ষপথে একটি ইলেকট্রনের শক্তি হলো -- 

Explanation:

Another Explanation (5): হাইড্রোজেন পরমাণুর জন্য বোরের প্রথম কক্ষপথে একটি ইলেকট্রনের শক্তি -13.6 eV হওয়ার কারণ নিচে দেওয়া হলো: বোর তত্ত্ব অনুসারে, কোনো পরমাণুর n-তম কক্ষপথে ইলেকট্রনের শক্তি \( E_n \) নির্ণয়ের সূত্রটি হলো: \( E_n = - \frac{13.6 \text{ eV}}{n^2} \) এখানে, * \( E_n \) = n-তম কক্ষপথে ইলেকট্রনের শক্তি * n = কক্ষপথের সংখ্যা (n = 1, 2, 3...) হাইড্রোজেন পরমাণুর প্রথম কক্ষপথের (n = 1) জন্য, শক্তি হবে: \( E_1 = - \frac{13.6 \text{ eV}}{1^2} = -13.6 \text{ eV} \) সুতরাং, হাইড্রোজেনের প্রথম বোর কক্ষপথে ইলেকট্রনের শক্তি -13.6 eV। 🥳🥳🥳