\( 10.0 \) মি.লি \( NaOH \) দ্রবণকে \( 0.12M \) ঘনমাত্রার \( 15.0 \)মি.লি অক্সালিক এসিড দ্বারা টাইট্রেশন করলে প্রশমন বিন্দু পাওয়া যায়।\( NaOH \) এর ঘনমাত্রা কত?

প্রশ্নের উত্তর ও বিশ্লেষণ

প্রশ্নে দেওয়া তথ্য:

• NaOH দ্রবণের ভলিউম, V_NaOH = ১০.০ মি.লি = ০.১০ লি.
• NaOH এর ঘনমাত্রা, C_NaOH = ?
• অক্সালিক এসিডের ঘনমাত্রা, C_{অক্সালিক} = ০.১২ M
• অক্সালিক এসিডের ভলিউম, V_{অক্সালিক} = ১৫.০ মি.লি = ০.১৫ লি.

টাইট্রেশন সম্পর্ক ও সমীকরণ

অক্সালিক এসিডের রাসায়নিক সূত্র: H₂C₂O₄

প্রতিবন্ধকতা (অক্সালিক এসিড): H₂C₂O₄

অক্সালিক এসিডের প্রতিক্রিয়া NaOH এর সাথে:

H₂C₂O₄ + 2 NaOH → Na₂C₂O₄ + 2 H₂O

1. প্রতিচ্ছন্নতা সমীকরণ অনুযায়ী, 1 মোল অক্সালিক এসিড 2 মোল NaOH দিয়ে প্রতিহত হয়।

প্রশমন বিন্দুতে (Equivalence Point)

অর্থাৎ, অক্সালিক এসিডের মোল সংখ্যা ও NaOH এর মোল সংখ্যা সমান হয়।

মোল গণনা

অক্সালিক এসিডের মোল সংখ্যা:

n_{অক্সালিক} = C_{অক্সালিক} × V_{অক্সালিক} = 0.12 M × 0.015 লি. = 0.0018 mol

NaOH এর মোল সংখ্যা (প্রশমন বিন্দুতে):

n_NaOH = 2 × n_{অক্সালিক} = 2 × 0.0018 mol = 0.0036 mol

NaOH এর ঘনমাত্রা গণনা

NaOH এর ঘনমাত্রা, C_NaOH = n_NaOH / V_NaOH

= 0.0036 mol / 0.10 লি. = 0.036 M

উত্তর:

তবে, এখানে মানের ভুলের জন্য, উপরের গণনাটি সঠিক নয়। কারণ, গণনাটি ভুল বোঝাবুঝি সৃষ্টি করেছে। আসুন, পুনরায় চেক করি।

সঠিক গণনা:

অক্সালিক এসিডের মোল সংখ্যা: 0.0018 mol

NaOH এর মোল সংখ্যা (প্রশমন বিন্দুতে): 2 × 0.0018 = 0.0036 mol

NaOH এর ঘনমাত্রা:

C_NaOH = 0.0036 mol / 0.015 লি. = 0.24 M

তবে, উপরের গণনায় ভুল ছিল, কারণ ভলিউমের জন্য নির্দেশনা অনুযায়ী, গণনাটি পুনরায় করতে হবে।

অন্তর্বর্তী গণনা:

যেহেতু, প্রতিটি মোল অক্সালিক এসিডের জন্য 2 মোল NaOH প্রয়োজন, এবং গণনাটি সঠিকভাবে সম্পন্ন হলে:

CNaOH = (nNaOH) / VNaOH 
= (2 × Cঅক্সালিক × Vঅক্সালিক) / VNaOH
= (2 × 0.12 M × 0.015 L) / 0.10 L
= (2 × 0.0018 mol) / 0.10 L
= 0.0036 mol / 0.10 L
= 0.036 M