Mg এবং Mg2+ এর ইলেকট্রন বিন্যাস যথাক্রমে-

Explanation: Hints: Solve: Ans. (C) ব্যাখ্যা: \[ \begin{array}{|c|c|} \hline \text{মৌল} & \text{ইলেকট্রন বিন্যাস} \\ \hline \text{Al(13)} & 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1 \\ \text{Al}^{3+}(13) & 1s^2 2s^2 2p^6 \\ \text{P(15)} & 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3 \\ \text{P}^{3-}(15) & 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 \\ \text{S(16)} & 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4 \\ \text{S}^{2-}(16) & 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 \\ \text{Cl(17)} & 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5 \\ \text{Cl}^-(17) & 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 \\ \hline \end{array} \]

Another Explanation (5):

ম্যাগনেসিয়াম (Mg) এবং ম্যাগনেসিয়াম আয়ন (Mg²⁺) এর ইলেকট্রন বিন্যাস

ম্যাগনেসিয়াম (Mg) এর ইলেকট্রন বিন্যাস

ম্যাগনেসিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা ১২। এর ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ: \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2\) অর্থাৎ, প্রথম শক্তিস্তরে ২টি, দ্বিতীয় শক্তিস্তরে ৮টি এবং তৃতীয় শক্তিস্তরে ২টি ইলেকট্রন রয়েছে। ⚛️

ম্যাগনেসিয়াম আয়ন (Mg²⁺) এর ইলেকট্রন বিন্যাস

ম্যাগনেসিয়াম আয়ন (Mg²⁺) দুটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে। ম্যাগনেসিয়াম পরমাণু তার সর্বশেষ স্তর (3s) থেকে দুটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে Mg²⁺ आयনে পরিণত হয়। ⚡ Mg²⁺ এর ইলেকট্রন বিন্যাস: \(1s^2 2s^2 2p^6\) অর্থাৎ, এর প্রথম শক্তিস্তরে ২টি এবং দ্বিতীয় শক্তিস্তরে ৮টি ইলেকট্রন রয়েছে। এটি এখন নিয়নের (Ne) ইলেকট্রন বিন্যাসের মতো স্থিতিশীল কাঠামো অর্জন করেছে। 🌟