30° C তাপমাত্রায় ও 740 mm(Hg) চাপে 0.96g একটি গ্যাস 300 mL আয়তন দখল করে। গ্যাসটির আণবিক ভর কত? 

প্রশ্নের সমাধান

প্রদত্ত তথ্য:

• তাপমাত্রা, T = ৩০°C = (30 + 273) = 303 K
• চাপ, P = 740 mm Hg
• গ্যাসের ভলিউম, V = 300 mL = 0.3 L
• গ্যাসের ওজন, m = 0.96 g

প্রথমে, সমানুপাতিক সূত্র ব্যবহার করে গ্যাসের আণবিক ভর নির্ণয় করব।

প্রথমে, চাপকে অ্যাটমোস্ফিয়ার (atm) এ রূপান্তর করি:

    P (atm) = 740 mm Hg × (1 atm / 760 mm Hg) = 0.9737 atm
    

গ্যাসের মূল সূত্র, অবকিউল গ্যাসের সূত্র (Ideal Gas Law):

    PV = nRT
    

এখানে, n = mols, যা নিম্নরূপ:

    n = m / M
    

• m = গ্যাসের ভর = 0.96 g
• M = আণবিক ভর (অন্যথা molar mass)

অতএব, সমীকরণ অনুসারে:

    PV = (m / M) RT
    

এখন, মানগুলো স্থাপন করি:

• R = 0.0821 L·atm/(mol·K)
• T = 303 K
• P = 0.9737 atm
• V = 0.3 L
• m = 0.96 g

গণনায়:

    M = (0.96 g × 0.0821 L·atm/(mol·K) × 303 K) / (0.9737 atm × 0.3 L)
    

প্রথমে, উল্লিখিত মানগুলো গুণ করি:

    numerator = 0.96 × 0.0821 × 303 ≈ 0.96 × 24.84 ≈ 23.8544
    denominator = 0.9737 × 0.3 ≈ 0.29211
    

অতএব, আণবিক ভর:

    M ≈ 23.8544 / 0.29211 ≈ 81.66
    

উত্তর:

গ্যাসটির আণবিক ভর প্রায় 81.66 গ্রাম