CaC₂O₄ এর দ্রাব্যতা নিম্নোক্ত কোন দ্রবণে বেশি হবে?

Explanation:

Calcium oxalate is soluble in dilute hydrochloric acid, but insoluble in acetic acid. 

When dilute HCl is added to calcium oxalate the oxalate ions will combine with H⊕H⊕ ions of HCl to give feebly ionised soluble oxalic acid.

HCl⇔H⊕+Clɵ

Another Explanation (5): ```html

CaC₂O₄ এর দ্রাব্যতা বিশ্লেষন

CaC₂O₄ (ক্যালসিয়াম অক্সালেট) একটি স্বল্প দ্রবণীয় লবণ। এর দ্রাব্যতা বিভিন্ন দ্রবণে বিভিন্ন হয়, যা মূলত দ্রবণের pH এবং অন্যান্য আয়নের উপস্থিতির উপর নির্ভরশীল।

বিশ্লেষণ

CaC₂O₄ এর দ্রাব্যতা নিম্নলিখিত কারণে 0.1M HCl দ্রবণে বেশি হবে:

1. অম্লীয় পরিবেশ: HCl একটি শক্তিশালী অ্যাসিড। এটি দ্রবণে H⁺ আয়ন যোগ করে, যা অক্সালেট আয়নের (C₂O₄^2-) সাথে বিক্রিয়া করে। \[ \text{C}_{2}\text{O}_{4}^{2-} + \text{H}^{+} \rightleftharpoons \text{HC}_{2}\text{O}_{4}^{-} \] এই বিক্রিয়ার ফলে দ্রবণে অক্সালেট আয়নের পরিমাণ কমে যায়। লা শাতেলিয়ারের নীতি অনুসারে, CaC₂O₄ এর আরও বেশি পরিমাণ দ্রবীভূত হয়ে অক্সালেট আয়নের ঘাটতি পূরণ করার চেষ্টা করে। 😮
2. সাধারণ আয়ন প্রভাব হ্রাস: CaC₂O₄ এর দ্রবণীয়তা Ca²⁺ এবং C₂O₄^2- আয়নের ঘনত্বের উপর নির্ভরশীল। HCl যোগ করার ফলে C₂O₄^2- আয়নের ঘনত্ব হ্রাস পায়, যা CaC₂O₄ এর দ্রবণীয়তা বৃদ্ধি করে।
3. বিক্রিয়া:অক্সালেট আয়ন (\(\text{C}_{2}\text{O}_{4}^{2-}\)) প্রোটন গ্রহণ করে বাইঅক্সালেট (\(\text{HC}_{2}\text{O}_{4}^{-}\)) এবং পরবর্তীতে অক্সালিক অ্যাসিড (\(\text{H}_{2}\text{C}_{2}\text{O}_{4}\)) গঠন করে। 🤔 \[ \text{C}_{2}\text{O}_{4}^{2-} + \text{H}^{+} \rightleftharpoons \text{HC}_{2}\text{O}_{4}^{-} \] \[ \text{HC}_{2}\text{O}_{4}^{-} + \text{H}^{+} \rightleftharpoons \text{H}_{2}\text{C}_{2}\text{O}_{4} \]

অন্যান্য দ্রবণ যেমন বিশুদ্ধ পানি বা দুর্বল ক্ষারীয় দ্রবণে CaC₂O₄ এর দ্রাব্যতা তুলনামূলকভাবে কম হবে, কারণ সেখানে অক্সালেট আয়নের ঘনত্ব কমানোর মতো কোনো উপাদান নেই। 😌 অতএব, 0.1M HCl দ্রবণে CaC₂O₄ এর দ্রাব্যতা বেশি হবে। 🎉 ```