একটি পাত্রের আয়তন 500 ml। এতে 100 cm Hg চাপে CO₂ গ্যাস আছে। ইহা নলের সাহায্যে স্টপ কর্কের দ্বারা অন্য একটি 80 cm Hg চাপে N₂ ভর্তি 100 ml আয়তন বিশিষ্ট পাত্রের সাথে যুক্ত আছে। স্টপ কর্ক খুলে দিলে মিশ্রিত গ্যাসের চাপ cm Hg-তে নিম্নের কোনটি? 

🤔 প্রশ্নানুসারে, দুটি পাত্রের গ্যাস মিশ্রিত করার পূর্বে তাদের চাপ ও আয়তন দেওয়া আছে। স্টপকর্ক খুলে দিলে মিশ্রণের চাপ নির্ণয় করতে হবে।

💡এখানে আমরা বয়েলের সূত্র ব্যবহার করব। বয়েলের সূত্রানুসারে, স্থির তাপমাত্রায় গ্যাসের চাপ ও আয়তন গুণফল ধ্রুব থাকে।

🌬️ প্রথম পাত্রের CO₂ গ্যাসের জন্য:

\(P_1 = 100\) cm Hg

\(V_1 = 500\) ml

💨 দ্বিতীয় পাত্রের N₂ গ্যাসের জন্য:

\(P_2 = 80\) cm Hg

\(V_2 = 100\) ml

🫙 মিশ্রণের পরে, গ্যাসের মোট আয়তন হবে:

\(V = V_1 + V_2 = 500 + 100 = 600\) ml

🌡️ধরি, মিশ্রণের চাপ \(P\)।

বয়েলের সূত্র অনুসারে:

\(P_1V_1 + P_2V_2 = PV\)

অতএব, \(P = \frac{P_1V_1 + P_2V_2}{V}\)

মান বসিয়ে পাই,

\(P = \frac{(100 \times 500) + (80 \times 100)}{600}\)

\(P = \frac{50000 + 8000}{600}\)

\(P = \frac{58000}{600}\)

\(P = 96.67\) cm Hg (প্রায়)

✅ সুতরাং, মিশ্রিত গ্যাসের চাপ 96.67 cm Hg।