Cu^(2+)+2e^(-)->Cu হলে 1 মোল Cu এর জন্য কত কুলম্ব চার্জ লাগবে?

A. 96500

B. 2×96500

C. 3 × 96500

D. 4 × 96500

SAUরসায়ন দ্বিতীয় পত্রতড়িৎ রসায়নফ্যারাডের তড়িৎ বিশ্লেষ্য সূত্র (Topic Practice)SAU - ⚡ অনলাইন প্রশ্নব্যাংক দেখুন 💥

সঠিক উত্তরঃ B. 2×96500

Explanation:

Another Explanation (5): \(Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu\) আমরা জানি, 1 মোল \(Cu^{2+}\) আয়নকে Cu ধাতুতে পরিণত করতে 2 মোল ইলেকট্রন প্রয়োজন। ফ্যারাডের সূত্রানুসারে, 1 মোল ইলেকট্রনের চার্জ 1 ফ্যারাডে (F) এর সমান। এবং, 1 ফ্যারাডে (F) = 96500 কুলম্ব (C) সুতরাং, 2 মোল ইলেকট্রনের চার্জ = 2 × 96500 কুলম্ব (C) অতএব, 1 মোল \(Cu^{2+}\) আয়নকে Cu ধাতুতে পরিণত করতে প্রয়োজনীয় চার্জ = 2 × 96500 কুলম্ব 😊।

একাউন্টে প্রবেশ করুন

ওয়েবসাইট ব্যবহার করতে আপনার গুগল একাউন্ট দিয়ে লগইন করা বাধ্যতামূলক।