250 mL 0.2 M Na2CO3 দ্রবণ তৈরি করতে কত গ্রাম Na2CO3 দ্রবীভূত করতে হবে?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: 250 mL 0.2 M Na2CO3 দ্রবণ তৈরির জন্য গণনা: \[ \text{Mass} = M \times V \times \text{Molar Mass} = 0.2 \times 0.25 \times 106 = 5.3 \, \text{g} \]। অপশন বিশ্লেষণ: A. 53: ভুল, অনেক বেশি। B. 10.6: ভুল, দ্বিগুণ। C. 21.2: ভুল, চারগুণ বেশি। D. 5.3: সঠিক, কারণ গণনা অনুযায়ী এটি সঠিক। নোট: মোলারিটি ও আয়তনের ভিত্তিতে দ্রব্যের পরিমাণ গণনা করা হয়।

Another Explanation (5): ```html

Na₂CO₃ দ্রবণের পরিমাণ নির্ণয়

250 mL 0.2 M Na₂CO₃ দ্রবণ তৈরি করতে প্রয়োজনীয় Na₂CO₃-এর ভর নির্ণয় করা হলো:

আমরা জানি,

\[ \text{Molarity (M)} = \frac{\text{Number of moles (n)}}{\text{Volume of solution in Litres (V)}} \]

এখানে,

• দ্রবণের মোলারিটি, M = 0.2 M
• দ্রবণের আয়তন, V = 250 mL = 0.25 L

সুতরাং, Na₂CO₃-এর মোল সংখ্যা,

\[ n = M \times V = 0.2 \text{ mol/L} \times 0.25 \text{ L} = 0.05 \text{ mol} \]

Na₂CO₃-এর আণবিক ভর (Molecular weight) = (2 × 23) + 12 + (3 × 16) = 46 + 12 + 48 = 106 g/mol

অতএব, প্রয়োজনীয় Na₂CO₃-এর ভর,

\[ \text{Mass (m)} = n \times \text{Molecular weight} = 0.05 \text{ mol} \times 106 \text{ g/mol} = 5.3 \text{ g} \]

সুতরাং, 250 mL 0.2 M Na₂CO₃ দ্রবণ তৈরি করতে 5.3 গ্রাম Na₂CO₃ দ্রবীভূত করতে হবে। 🎉

```