25°C তাপমাত্রায় N2O4 ও NO2 এর মিশ্রণে তাদের আংশিক চাপ যথাক্রমে 0.35 and 0.16 atm. N2O4 বিয়োজন বিক্রিয়ায় Kp এর মান গণনা কর?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: \( N_2O_4 \leftrightharpoons 2NO_2 \), Kp নির্ণয় করতে \( K_p = \frac{P_{NO_2}^2}{P_{N_2O_4}} \)। \( P_{N_2O_4} = 0.35 \, \text{atm}, P_{NO_2} = 0.16 \, \text{atm} \), তাই \( K_p = \frac{(0.16)^2}{0.35} = 0.07314 \, \text{atm} \)। অপশন বিশ্লেষণ: A. 0.1393 atm - ভুল, গণনায় ভুল। B. 0.7314 atm - ভুল, এটি সঠিক নয়। C. 0.01393 atm - ভুল, সঠিক গণনা নয়। D. 0.07314 atm - সঠিক, এটি সঠিক গণনা। নোট: \( K_p \) এর সঠিক মান নির্ণয়ে আংশিক চাপ সঠিকভাবে ব্যবহার করা গুরুত্বপূর্ণ।

Another Explanation (5): ```html

N₂O₄ এর বিয়োজন এবং K_p গণনা

প্রদত্ত তথ্য:

• তাপমাত্রা: 25°C
• N₂O₄ এর আংশিক চাপ (P_N2O4): 0.35 atm
• NO₂ এর আংশিক চাপ (P_NO2): 0.16 atm

বিক্রিয়াটি হলো:

N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)

K_p এর রাশিমালা:

\( K_p = \frac{(P_{NO_2})^2}{P_{N_2O_4}} \) 🎉

আংশিক চাপের মান বসিয়ে K_p এর মান নির্ণয়:

\( K_p = \frac{(0.16 \, \text{atm})^2}{0.35 \, \text{atm}} \)

\( K_p = \frac{0.0256 \, \text{atm}^2}{0.35 \, \text{atm}} \)

\( K_p = 0.07314 \, \text{atm} \) ✨

অতএব, N₂O₄ বিয়োজন বিক্রিয়ায় K_p এর মান 0.07314 atm।👍

```