HF is very week acid.At 410K temperature 35% of HF is being dissociated. The value of K_p of HF at 410K temperature is-

Explanation:

Another Explanation (5):

HF একটি দুর্বল অ্যাসিড এবং এর \(K_p\) নির্ণয়:

HF এর 410K তাপমাত্রায় 35% বিয়োজিত হওয়ার তথ্য ব্যবহার করে \(K_p\) এর মান নির্ণয় করা হলো: ধরি, বিক্রিয়াটি নিম্নরূপ: \[ HF(g) \rightleftharpoons H^+(g) + F^-(g) \] প্রথমে, HF এর প্রাথমিক চাপ \(P\) ধরে নেই। | | \(HF(g)\) | \(H^+(g)\) | \(F^-(g)\) | |------------------|-----------|-----------|-----------| | প্রাথমিক চাপ | \(P\) | \(0\) | \(0\) | | বিয়োজনের পরে চাপ | \(P(1-0.35)\) | \(0.35P\) | \(0.35P\) | | | \(0.65P\) | \(0.35P\) | \(0.35P\) | যেহেতু 35% বিয়োজিত হয়, তাই \(HF\) এর চাপ \(0.65P\) এবং \(H^+\) ও \(F^-\) উভয়ের চাপ \(0.35P\) হবে। এখন, \(K_p\) এর মান হবে: \[ K_p = \frac{P_{H^+} \cdot P_{F^-}}{P_{HF}} \] মানগুলো বসিয়ে পাই: \[ K_p = \frac{(0.35P) \cdot (0.35P)}{0.65P} = \frac{0.1225P^2}{0.65P} = \frac{0.1225P}{0.65} \] যদি \(P\) এর মান 1 bar হয়, তবে: \[ K_p = \frac{0.1225}{0.65} \approx 0.1885 \] 🤔🤔🤔 যদি \(P\) এর কোনো নির্দিষ্ট মান দেওয়া না থাকে, তবে \(K_p\) কে \(P\) এর মাধ্যমে প্রকাশ করা যায়। অন্যথায়, \(P = 1\) ধরে হিসাব করা যায়। 👍 এখানে দেওয়া উত্তরটির(0.0415) সাথে calculation মিলছে না। 🤔🤔🤔 সম্ভবত প্রশ্নপত্রে অথবা উত্তরে কোনো ভুল আছে। দেওয়া তথ্য অনুযায়ী \(K_p\) এর মান 0.1885 এর কাছাকাছি হওয়া উচিত।