NH3 ক্ষারক বিয়োজন ধ্রুবক Ka=1.8×10^-5 হলে NH4+ এর বিয়োজন ধ্রুবক Ka কত?

Explanation: Solve: \( \text{NH}_3 + \text{H}^+ \rightarrow \text{NH}_4^+ \) ক্ষারক অনুবর্তী অম্ল \[ K_{a,\text{NH}_3} \times K_{a,\text{NH}_4^+} = 10^{-14} \] \[ \implies K_{a,\text{NH}_4^+} = \frac{10^{-14}}{K_{a,\text{NH}_3}} = \frac{10^{-14}}{1.8 \times 10^{-5}} = 5.56 \times 10^{-10} \]

Another Explanation (5): ```html

NH₄⁺ এর বিয়োজন ধ্রুবক নির্ণয়

আমরা জানি, কোনো অ্যাসিড ও তার অনুবন্ধী ক্ষারের জন্য: \[K_a \times K_b = K_w\] এখানে, * \(K_a\) = অ্যাসিডের বিয়োজন ধ্রুবক (যেমন: NH₄⁺ এর জন্য) * \(K_b\) = ক্ষারের বিয়োজন ধ্রুবক (যেমন: NH₃ এর জন্য) * \(K_w\) = পানির আয়নিক গুণফল (\(1.0 \times 10^{-14}\) at 25°C) 💧 আমাদের দেওয়া আছে, NH₃ এর \(K_b = 1.8 \times 10^{-5}\) । আমাদের NH₄⁺ এর \(K_a\) বের করতে হবে। 🤔 উপরের সূত্র থেকে আমরা পাই: \[K_a = \frac{K_w}{K_b}\] মান বসিয়ে পাই: \[K_a = \frac{1.0 \times 10^{-14}}{1.8 \times 10^{-5}}\] \[K_a = 5.56 \times 10^{-10}\] 🎉 সুতরাং, NH₄⁺ এর বিয়োজন ধ্রুবক \(K_a = 5.56 \times 10^{-10}\)। ✅ ```