5% \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \) দ্রবণের মোলারিটি কত?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: 5% \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \) দ্রবণের মোলারিটি নির্ণয়ে, মোলারিটি = (দ্রবণীয় পদার্থের ভর ÷ মোলার ভর) × 1000 ÷ দ্রবণের আয়তন। \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \) এর মোলার ভর = 106 g/mol। 5g \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \) প্রতি 100mL দ্রবণে, মোলারিটি = \( \frac{5}{106} \times \frac{1000}{100} = 0.47M \)। অপশন বিশ্লেষণ: A. 0.74M: ভুল, এটি ভুল গণনা। B. 0.47M: সঠিক, এটি সঠিক মোলারিটি। C. 0.89M: ভুল, অতিরিক্ত মান। D. 0.94M: ভুল, অতিরিক্ত মান। নোট: সঠিক মোলারিটি নির্ণয়ে মোলার ভর ও দ্রবণ পরিমাপ গুরুত্বপূর্ণ।

Another Explanation (5): ```html

5% \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \) দ্রবণের মোলারিটি নির্ণয়

প্রদত্ত তথ্য:

দ্রবণের শতকরা মাত্রা = 5% \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \)

প্রয়োজনীয় সূত্র:

মোলারিটি (M) = \(\frac{\text{দ্রব্যের ভর (গ্রাম)} \times 1000}{\text{দ্রব্যের আণবিক ভর} \times \text{দ্রবণের আয়তন (মিলিলিটার)}}\)

গণনা:

* 5% \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \) দ্রবণের অর্থ হলো 100 ml দ্রবণে 5 গ্রাম \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \) দ্রবীভূত আছে। 💧 * \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \) এর আণবিক ভর = (2 × 23) + 12 + (3 × 16) = 46 + 12 + 48 = 106 গ্রাম/মোল ⚖️ এখন, মোলারিটির সূত্রে মান বসিয়ে পাই: M = \(\frac{5 \times 1000}{106 \times 100}\) M = \(\frac{5000}{10600}\) M = 0.47169 ≈ 0.47M ✨

ফলাফল:

অতএব, 5% \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \) দ্রবণের মোলারিটি 0.47M। 🎉 ```