25g Na2S2O3.5H2O পানিতে দ্রবীভূত 1.0L দ্রবণ তৈরি করা হলো। 10.0mL 0.02molL-1 K2Cr2O7 এর সাথে 10.0mL ঘন H2SO4 ও 1.0g NaHCO3 এর উপস্থিততিতে 10.0mL 10% KI দ্রবণের বিক্রিয়ায় উৎপন্ন I2 কে টাইট্রেশন করার জন্য এই দ্রবণের 13.0mL প্রয়োজন হয়। Na2S2O3.5H2O দ্রবণের ঘনমাত্রা কত?
Na2S2O3.5H2O দ্রবণের ঘনমাত্রা নির্ণয় 🧪
প্রথমে, \(K_2Cr_2O_7\) এর সাথে \(KI\) এর বিক্রিয়া বিবেচনা করি:
\(K_2Cr_2O_7 + 6KI + 7H_2SO_4 \rightarrow Cr_2(SO_4)_3 + 4K_2SO_4 + 3I_2 + 7H_2O\)\(K_2Cr_2O_7\) এর মোল সংখ্যা:
\(n_{K_2Cr_2O_7} = 0.02 \ mol/L \times 0.010 \ L = 0.0002 \ mol\)
উপরের বিক্রিয়া অনুযায়ী, 1 মোল \(K_2Cr_2O_7\) থেকে 3 মোল \(I_2\) উৎপন্ন হয়। সুতরাং, উৎপন্ন \(I_2\) এর মোল সংখ্যা:
\(n_{I_2} = 3 \times n_{K_2Cr_2O_7} = 3 \times 0.0002 \ mol = 0.0006 \ mol\)
এখন, \(I_2\) এর সাথে \(Na_2S_2O_3\) এর বিক্রিয়া:
\(I_2 + 2Na_2S_2O_3 \rightarrow Na_2S_4O_6 + 2NaI\)এই বিক্রিয়া অনুযায়ী, 1 মোল \(I_2\) এর সাথে 2 মোল \(Na_2S_2O_3\) বিক্রিয়া করে। সুতরাং, \(Na_2S_2O_3\) এর মোল সংখ্যা:
\(n_{Na_2S_2O_3} = 2 \times n_{I_2} = 2 \times 0.0006 \ mol = 0.0012 \ mol\)
\(Na_2S_2O_3\) দ্রবণের আয়তন 13.0 mL = 0.013 L
\(Na_2S_2O_3\) দ্রবণের ঘনমাত্রা:
\(M_{Na_2S_2O_3} = \frac{n_{Na_2S_2O_3}}{V} = \frac{0.0012 \ mol}{0.013 \ L} = 0.0923 \ mol/L\)
অতএব, Na2S2O3.5H2O দ্রবণের ঘনমাত্রা 0.0923 mol/L। 🎉
```