স্থির তাপমাত্রায় RMS বেগের সঠিক ক্রম-

Another Explanation (5): স্থির তাপমাত্রায় বিভিন্ন গ্যাসের RMS বেগের পার্থক্য তাদের মোলে큉ার ওজনের উপর নির্ভর করে। RMS (Root Mean Square) বেগের মান গ্যাসের মৌলিক সূত্র অনুযায়ী: \[ v_{rms} = \sqrt{\frac{3RT}{M}} \] এখানে, - \( R \) হল গ্যাসের অমোর্স কনস্ট্যান্ট, - \( T \) হল তাপমাত্রা (স্থির), - \( M \) হল গ্যাসের মৌলিক ওজন (মোলার ওজন)। অর্থাৎ, RMS বেগের মান শর্তে যে সব জিনিস পরিবর্তিত হচ্ছে না, তা হলো \( R \) ও \( T \)। তাই, RMS বেগের মান মূলতঃ ইনভার্সলি প্রভাবিত হয় গ্যাসের মৌলিক ওজনের উপর। অর্থাৎ, মৌলিক ওজন যত ছোট, RMS বেগ তত বেশি হবে। প্রশ্নে দেওয়া গ্যাসগুলো হল: - \( H_2 \) (হাইড্রোজেন) - \( N_2 \) (নাইট্রোজেন) - \( CO_2 \) (কার্বন ডাই অক্সাইড) তাদের মোলার ওজন: - \( H_2 \) = 2 g/mol - \( N_2 \) = 28 g/mol - \( CO_2 \) = 44 g/mol এখন, RMS বেগের মানের ক্রম হবে: \[ v_{rms} \propto \frac{1}{\sqrt{M}} \] অর্থাৎ, মৌলিক ওজন যত কম, RMS বেগ তত বেশি। অতএব, ক্রম হবে: \[ H_2 > N_2 > CO_2 \] যা অর্থাৎ: - হাইড্রোজেনের RMS বেগ সব থেকে বেশি, - তারপর নাইট্রোজেন, - এবং সর্বশেষ কার্বন ডাই অক্সাইডের। **উত্তর: "H₂ > N₂ > CO₂"**