নিম্নের কোন যৌগটি পানিতে দ্রবণীয়? 

Explanation:

Na₂SO₄

Another Explanation (5):

Na₂SO₄ এর দ্রবণীয়তা: একটি ব্যাখ্যা

দ্রবণীয়তা কী? 🤔

দ্রবণীয়তা হলো একটি নির্দিষ্ট দ্রাবকে (যেমন পানি) কোনো কঠিন, তরল বা গ্যাসীয় পদার্থের দ্রবীভূত হওয়ার ক্ষমতা। এটি বিভিন্ন কারণের উপর নির্ভর করে, যার মধ্যে দ্রাবক এবং দ্রবের মধ্যে আন্তঃআণবিক আকর্ষণ অন্যতম।

Na₂SO₄ কেন পানিতে দ্রবণীয়? 🤩

Na₂SO₄ (সোডিয়াম সালফেট) পানিতে দ্রবণীয় হওয়ার প্রধান কারণগুলো হলো:

1. আয়নিক যৌগ: Na₂SO₄ একটি আয়নিক যৌগ। এটি Na⁺ (সোডিয়াম আয়ন) এবং SO₄^2- (সালফেট আয়ন) দ্বারা গঠিত।
2. পোলার দ্রাবক: পানি একটি পোলার দ্রাবক। এর অণুগুলো ধনাত্মক (H) এবং ঋণাত্মক (O) চার্জযুক্ত প্রান্ত তৈরি করে।
3. আয়ন-ডাইপোল আকর্ষণ: পানির পোলার অণুগুলো Na⁺ এবং SO₄^2- আয়নগুলোকে আকর্ষণ করে (আয়ন-ডাইপোল আকর্ষণ)। এই আকর্ষণ Na₂SO₄ এর ল্যাটিস শক্তিকে অতিক্রম করে, ফলে এটি ভেঙে গিয়ে পানিতে দ্রবীভূত হয়।
4. হাইড্রেশন: দ্রবীভূত হওয়ার সময়, Na⁺ এবং SO₄^2- আয়নগুলো পানির অণু দ্বারা বেষ্টিত হয়। এই প্রক্রিয়াকে হাইড্রেশন বলে। হাইড্রেশন প্রক্রিয়া শক্তি নির্গত করে যা দ্রবণীয়তাকে সমর্থন করে। 💧

অন্যান্য কারণসমূহ:

* চার্জের ঘনত্ব: Na⁺ আয়নের চার্জের ঘনত্ব কম হওয়ার কারণে এটি সহজেই পানিতে দ্রবীভূত হতে পারে। * সালফেট আয়নের হাইড্রেশন: সালফেট আয়নও হাইড্রেশন প্রক্রিয়ার মাধ্যমে স্থিতিশীল হয়, যা দ্রবণীয়তাকে আরও বাড়ায়।

দ্রবণীয়তার উপর তাপমাত্রার প্রভাব🌡️:

Na₂SO₄ এর দ্রবণীয়তা (g/100 mL H₂O)

তাপমাত্রা (°C)	দ্রবণীয়তা
0	4.76
20	19.5
30	40.8
100	42.7

সাধারণভাবে, তাপমাত্রা বাড়লে Na₂SO₄ এর দ্রবণীয়তা বৃদ্ধি পায়। তবে, একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রার (প্রায় 32.4°C) পরে দ্রবণীয়তা তেমন একটা বাড়ে না।

তুলনামূলক দ্রবণীয়তা: 🤔 vs 💧

অন্যান্য যৌগের তুলনায় Na₂SO₄ এর দ্রবণীয়তা বেশি হওয়ার কারণ: * আয়নিক বন্ধন দুর্বল হওয়া। * উচ্চ হাইড্রেশন শক্তি।

গুরুত্বপূর্ণ বিষয় 🌟:

Na₂SO₄ এর দ্রবণীয়তা বিভিন্ন শিল্পক্ষেত্রে, যেমন ডিটারজেন্ট উৎপাদন, কাগজ তৈরি এবং বস্ত্র শিল্পে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা রাখে।