নিচের কোন মৌলের আয়নীকরণ শক্তি সবচেয়ে বেশি?
BSMRSTUUnit-Aরসায়ন প্রথম পত্রমৌলের পর্যায়বৃত্ত ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধনগলনাঙ্ক-স্ফুটনাঙ্ক ও পরমানুর আকার (Topic Practice)BSMRSTU - ⚡ অনলাইন প্রশ্নব্যাংক দেখুন 💥
সঠিক উত্তরঃ
B.
Cl
Explanation:
Another Explanation (5):
আয়নন শক্তি এবং ক্লোরিন (Cl) ⚛️
আয়নন শক্তি (Ionization energy) হলো গ্যাসীয় অবস্থায় কোনো পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ কক্ষপথ থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারণ করে পরমাণুটিকে ধনাত্মক আয়নে পরিণত করার জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি। পর্যায় সারণিতে এর অবস্থান এবং অন্যান্য বৈশিষ্ট্য বিবেচনা করে ক্লোরিনের (Cl) আয়নন শক্তি কেন বেশি, তা ব্যাখ্যা করা হলো:
পর্যায় সারণিতে অবস্থান 🌍
- ক্লোরিন পর্যায় সারণির ১৭ নম্বর গ্রুপের (হ্যালোজেন গ্রুপ) অন্তর্ভুক্ত।
- এটি তৃতীয় পর্যায়ে অবস্থিত।
- হ্যালোজেন গ্রুপের মৌলগুলোর মধ্যে ফ্লোরিন (F) এর পরে ক্লোরিনের অবস্থান।
আয়নন শক্তি বেশি হওয়ার কারণসমূহ 💡
- পারমাণবিক আকার (Atomic Size):
- পর্যায় সারণিতে বাম থেকে ডানে গেলে পারমাণবিক আকার সাধারণত ছোট হতে থাকে।
- ক্লোরিন পর্যায় সারণির ডান দিকে অবস্থিত হওয়ায় এর পারমাণবিক আকার তুলনামূলকভাবে ছোট।
- ছোট আকারের কারণে নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ ইলেকট্রনের উপর বেশি থাকে, তাই ইলেকট্রন সরাতে বেশি শক্তি লাগে।
- ➡️ ছোট আকার = ⬆️ বেশি আকর্ষণ = ⬆️ উচ্চ আয়নন শক্তি
- নিউক্লিয়ার চার্জ (Nuclear Charge):
- ক্লোরিনের নিউক্লিয়াসে ১৭টি প্রোটন রয়েছে, যা শক্তিশালী নিউক্লিয়ার চার্জ তৈরি করে।
- এই চার্জ ইলেকট্রনগুলোকে দৃঢ়ভাবে আকর্ষণ করে রাখে।
- ফলে, ইলেকট্রন অপসারণের জন্য বেশি শক্তির প্রয়োজন হয়।
- ➕ বেশি প্রোটন = ⬆️ শক্তিশালী আকর্ষণ = ⬆️ উচ্চ আয়নন শক্তি
- ইলেকট্রন বিন্যাস (Electronic Configuration):
- ক্লোরিনের ইলেকট্রন বিন্যাস হলো: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
- এর সর্ববহিঃস্থ কক্ষপথে ৭টি ইলেকট্রন রয়েছে। অষ্টক পূরণের জন্য আর মাত্র ১টি ইলেকট্রন প্রয়োজন।
- এই কারণে ক্লোরিন সহজেই একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করতে চায়, ত্যাগ করতে নয়। তাই ইলেকট্রন সরাতে বেশি শক্তি লাগে।
- ✅ স্থিতিশীলতার আকাঙ্ক্ষা = ⬆️ উচ্চ আয়নন শক্তি
তুলনামূলক আয়নন শক্তি 📊
অন্যান্য মৌলের তুলনায় ক্লোরিনের আয়নন শক্তি বেশি হওয়ার কারণ:
| মৌল | প্রথম আয়নন শক্তি (kJ/mol) |
|---|---|
| সোডিয়াম (Na) | 495.8 |
| ম্যাগনেসিয়াম (Mg) | 737.7 |
| অ্যালুমিনিয়াম (Al) | 577.5 |
| সিলিকন (Si) | 786.5 |
| ফসফরাস (P) | 1012 |
| সালফার (S) | 999.6 |
| ক্লোরিন (Cl) | 1251.2 |
| আর্গন (Ar) | 1520.6 |
উপরের তালিকা থেকে দেখা যায়, ক্লোরিনের প্রথম আয়নন শক্তি অনেক বেশি।
সারসংক্ষেপ 📝
পর্যায় সারণিতে অবস্থান, ছোট পারমাণবিক আকার, শক্তিশালী নিউক্লিয়ার চার্জ এবং স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাসের আকাঙ্ক্ষার কারণে ক্লোরিনের আয়নন শক্তি অন্যান্য অনেক মৌলের তুলনায় বেশি। 👍
আশা করি, এই ব্যাখ্যাটি আপনার বুঝতে সাহায্য করেছে। 😊