45°C তাপমাত্রায় N2O4 এর বিয়োজনে Kp এর মান 3.0 atm। সাম্য মিশ্রনে NO2 এর আংশিক চাপ 0.41 atm হলে N2O4 এর আংশিক চাপ কত atm?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: এই প্রশ্নে N2O4 এর বিয়োজনের সাম্য চাপ নির্ণয় করতে বলা হয়েছে। সাম্য অবস্থায় Kp = 3.0 atm, NO2 এর আংশিক চাপ \(0.41 \, \text{atm}\), তাহলে \(N_2O_4\) এর আংশিক চাপ \(P_{N_2O_4} = Kp \div (P_{NO_2})^2 = 3.0 \div (0.41)^2 = 3.0 \div 0.1681 = 17.85 \, \text{atm}\)। অপশন বিশ্লেষণ: A. 0.65: ভুল। B. 0.56: ভুল। C. 0.065: ভুল। D. কোনটিই নয়: সঠিক উত্তর। নোট: উপরের হিসাবে কোন অপশনই সঠিক নয়, তাই উত্তর D।

Another Explanation (5): ```html

N₂O₄ এর আংশিক চাপ নির্ণয় 🌡️

প্রদত্ত তথ্য:

• তাপমাত্রা, T = 45°C
• K_p = 3.0 atm
• P_NO2 = 0.41 atm

বিক্রিয়াটি হলো:

\[ N_2O_4(g) \rightleftharpoons 2NO_2(g) \]

K_p এর রাশিমালা:

\[ K_p = \frac{(P_{NO_2})^2}{P_{N_2O_4}} \]

N₂O₄ এর আংশিক চাপ নির্ণয়:

আমরা জানি, \( K_p = \frac{(P_{NO_2})^2}{P_{N_2O_4}} \) সুতরাং, \( P_{N_2O_4} = \frac{(P_{NO_2})^2}{K_p} \) মান বসিয়ে পাই, \( P_{N_2O_4} = \frac{(0.41)^2}{3.0} = \frac{0.1681}{3.0} = 0.056033 \) atm (প্রায়)

ফলাফল:

অতএব, N₂O₄ এর আংশিক চাপ প্রায় 0.056 atm। যেহেতু অপশনে এই মানটি নেই, তাই উত্তর হবে "কোনটিই নয়"। 🎉 ```