0.98 g \( H_2SO_4 \) ব্যবহার করে 1.0L জলীয় দ্রবণ তৈরি করা হল। দ্রবণটির ঘনমাত্রা কত?

প্রশ্নের বিশ্লেষণ ও সমাধান

প্রথমে, আমাদের জানা প্রয়োজনঃ

• প্রয়োগকৃত অ্যাসিডের ভর = 0.98 গ্রাম
• দ্রবণের পরিমাণ = 1.0 লিটার (অর্থাৎ, 1.0 ডি এল বা 1000 মিলি)

অ্যাসিডের পারমাণবিক ভর (Molar mass):

• H₂SO₄ এর পারমাণবিক ভর = (2×1) + (32) + (4×16) = 2 + 32 + 64 = 98 g/mol

অ্যাসিডের পরিমাণ (মোল):

− Moles of H₂SO₄ = ভর / পারমাণবিক ভর = 0.98 g / 98 g/mol = 0.01 mol

এখন, দ্রবণের ঘনমাত্রা (Molarity):

M = moles of solute / volume of solution in liters = 0.01 mol / 1.0 L = 0.01 M

অতএব, দ্রবণের ঘনমাত্রা = 0.01 M