5% \( Na_2CO_3 \) দ্রবণের ঘনমাত্রা কত মোলার?
JUUnit-ASet-6রসায়ন দ্বিতীয় পত্রপরিমাণগত রসায়নদ্রবণের ঘনমাত্রা - মোলারিটি ও মোলালিটি এবং প্রাইমারি পদার্থ (Topic Practice)JU - ⚡ অনলাইন প্রশ্নব্যাংক দেখুন 💥
সঠিক উত্তরঃ
A.
0.47 M
Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: 5% \( Na_2CO_3 \) দ্রবণের ঘনমাত্রা নির্ণয়ে মোলার গণনা করতে বলা হয়েছে। অপশন বিশ্লেষণ: A. 0.47 M: সঠিক, কারণ গণনায় এটি আসে। B. 0.047M: ভুল, এটি প্রকৃত মানের চেয়ে কম। C. 0.236M: ভুল, এটি প্রকৃত মান নয়। D. 0.0236M: ভুল, সঠিক নয়। নোট: মোলারিটি নির্ণয়ের ক্ষেত্রে সঠিক সূত্র প্রয়োগ অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ।
Another Explanation (5): ```html
5% \( Na_2CO_3 \) দ্রবণের মোলার ঘনমাত্রা নির্ণয়
5% \( Na_2CO_3 \) দ্রবণ বলতে বোঝায়, 100 mL দ্রবণে 5 গ্রাম \( Na_2CO_3 \) দ্রবীভূত আছে। 🤔
আমাদের \( Na_2CO_3 \) এর মোলার ভর জানতে হবে।
\( Na_2CO_3 \) এর মোলার ভর = (2 × 23) + 12 + (3 × 16) = 46 + 12 + 48 = 106 g/mol 🤓
100 mL দ্রবণে \( Na_2CO_3 \) এর পরিমাণ = 5 g
সুতরাং, 1000 mL (1 লিটার) দ্রবণে \( Na_2CO_3 \) এর পরিমাণ = \(\frac{5 \times 1000}{100}\) = 50 g 🤩
এখন, মোলারিটির সূত্র ব্যবহার করে পাই:
মোলারিটি (M) = \(\frac{দ্রবণের গ্রামে প্রকাশিত ভর}{মোলার ভর \times দ্রবণের লিটারে প্রকাশিত আয়তন}\) 🥰
M = \(\frac{50}{106 \times 1}\) = 0.471698 ≈ 0.47 M 🥳
অতএব, 5% \( Na_2CO_3 \) দ্রবণের ঘনমাত্রা প্রায় 0.47 M। 🎉
```