250mL ডেসিমোলার H₂SO₄ এ H₂SO₄ থাকবে-

🤔 প্রশ্ন: 250mL ডেসিমোলার \(H_2SO_4\) এ \(H_2SO_4\) থাকবে- উত্তর: 2.45g

📝 ব্যাখ্যা:

ডেসিমোলার দ্রবণ মানে \( \frac{1}{10} \) মোলার দ্রবণ। সুতরাং, \(H_2SO_4\) এর দ্রবণটি 0.1M।

\(H_2SO_4\) এর মোলার ভর = 2(1) + 32 + 4(16) = 2 + 32 + 64 = 98 g/mol

আমরা জানি, মোলারিটি (M) = \( \frac{n}{V} \), যেখানে,

• n = মোল সংখ্যা
• V = আয়তন (লিটারে)

এখানে, V = 250 mL = 0.25 L এবং M = 0.1 M

সুতরাং, \( n = M \times V = 0.1 \times 0.25 = 0.025 \) মোল

এখন, \(H_2SO_4\) এর ভর = মোল সংখ্যা \( \times \) মোলার ভর

= 0.025 mol \( \times \) 98 g/mol = 2.45 g

অতএব, 250mL ডেসিমোলার \(H_2SO_4\) দ্রবণে 2.45g \(H_2SO_4\) থাকবে। ✅