37°C তাপমাত্রাতে Zn|ZnCl₂(0.25m) অর্ধকোষটির সেল বিভব (emf) কত হবে?[E°Zn|Zn²⁺=0.758Volts]

Explanation:

Another Explanation (5): ```html

37°C তাপমাত্রাতে \(Zn|ZnCl_2(0.25m)\) অর্ধকোষটির সেল বিভব (emf) নির্ণয়

প্রদত্ত তথ্য:

• তাপমাত্রা, T = 37°C = 37 + 273 = 310 K
• \(ZnCl_2\) এর মোলারিটি, m = 0.25 m
• প্রমাণ বিজারণ বিভব, \(E°_{Zn|Zn^{2+}}\) = 0.758 Volts

প্রয়োজনীয় সূত্র:

নার্নস্ট সমীকরণ অনুসারে, \(E_{cell} = E°_{cell} - \frac{RT}{nF} \ln Q\) এখানে,

• \(E_{cell}\) = কোষ বিভব
• \(E°_{cell}\) = প্রমাণ কোষ বিভব
• R = গ্যাস ধ্রুবক = 8.314 J/(mol·K)
• T = তাপমাত্রা (K)
• n = স্থানান্তরিত ইলেকট্রন সংখ্যা
• F = ফ্যারাডে ধ্রুবক = 96500 C/mol
• Q = বিক্রিয়া কোশেন্ট

বিক্রিয়া:

\(Zn \rightleftharpoons Zn^{2+} + 2e^-\) এখানে, n = 2

বিক্রিয়া ক??শেন্ট (Q) নির্ণয়:

\(Q = [Zn^{2+}]\) যেহেতু \(ZnCl_2 \rightleftharpoons Zn^{2+} + 2Cl^-\), তাই \([Zn^{2+}] = 0.25\) m

কোষ বিভব নির্ণয়:

\(E_{cell} = E°_{Zn|Zn^{2+}} - \frac{RT}{nF} \ln [Zn^{2+}]\) \(E_{cell} = 0.758 - \frac{8.314 \times 310}{2 \times 96500} \ln (0.25)\) \(E_{cell} = 0.758 - \frac{8.314 \times 310}{2 \times 96500} \times (-1.386)\) (∵ \(ln(0.25) = -1.386\)) \(E_{cell} = 0.758 + 0.018 \approx 0.776\) V অতএব, 37°C তাপমাত্রাতে \(Zn|ZnCl_2(0.25m)\) অর্ধকোষটির সেল বিভব 0.776 Volts। 🎉 ```