25°C তাপমাত্রায় 1.0atm চাপে N₂O₄ 18.5% বিযোজিত হয়। উক্ত বিযোজনের জন্য K_C এর মান নির্ণয় কর। 

N₂O₄ এর বিয়োজন এবং K_c নির্ণয় 🧪

প্রদত্ত:

• তাপমাত্রা (T) = 25°C
• চাপ (P) = 1.0 atm
• N₂O₄ এর বিয়োজন মাত্রা = 18.5% = 0.185

বিক্রিয়াটি হলো:

N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)

ধরি, N₂O₄ এর প্রাথমিক মোল সংখ্যা 1

সাম্যাবস্থায় মোল সংখ্যা:

• N₂O₄ = 1 - 0.185 = 0.815 মোল
• NO₂ = 2 × 0.185 = 0.370 মোল

মোট মোল সংখ্যা = 0.815 + 0.370 = 1.185 মোল

আংশিক চাপ নির্ণয়:

আংশিক চাপ = (মোল ভগ্নাংশ) × (মোট চাপ)

• N₂O₄ এর আংশিক চাপ, \(P_{N_2O_4}\) = (0.815 / 1.185) × 1.0 atm = 0.6877 atm
• NO₂ এর আংশিক চাপ, \(P_{NO_2}\) = (0.370 / 1.185) × 1.0 atm = 0.3122 atm

\(K_p\) নির্ণয়:

\(K_p = \frac{(P_{NO_2})^2}{P_{N_2O_4}} = \frac{(0.3122)^2}{0.6877} = \frac{0.09747}{0.6877} = 0.1417 \, atm \)

\(K_c\) নির্ণয়:

\(K_p = K_c(RT)^{\Delta n}\)

যেখানে,

• R = 0.0821 L atm K^-1 mol^-1
• T = 25°C = 25 + 273 = 298 K
• \(\Delta n\) = উৎপাদের মোল সংখ্যা - বিক্রিয়কের মোল সংখ্যা = 2 - 1 = 1

\(K_c = \frac{K_p}{RT} = \frac{0.1417}{0.0821 \times 298} = \frac{0.1417}{24.4658} = 0.00579 \, mol/L \)

\(K_c = 5.79 \times 10^{-3}\)

সুতরাং, \(K_c\) এর মান \(5.79 \times 10^{-3}\) । 🎉