এক ব্যক্তি 27⁰C তাপমাত্রায় ও 100 Kpa চাপে এক ঘন্টায় 15 লিটার অক্সিজেন গ্রহণ করলে, ব্যক্তিটি কত মোল অক্সিজেন গ্রহণ করে? 

Explanation:

Another Explanation (5): অক্সিজেন গ্রহণের পরিমাণ নির্ণয়: তাপমাত্রা \( T = 27^\circ C = 27 + 273 = 300 K \) 🌡️ চাপ \( P = 100 kPa = 100 \times 10^3 Pa \) 💨 আয়তন \( V = 15 L = 15 \times 10^{-3} m^3 \) 💧 মোল সংখ্যা \( n = ? \) 🤔 আমরা জানি, আদর্শ গ্যাস সূত্রানুসারে, \( PV = nRT \) এখানে, \( R = 8.314 J/(mol \cdot K) \) ⚙️ সুতরাং, \( n = \frac{PV}{RT} \) \( n = \frac{100 \times 10^3 Pa \times 15 \times 10^{-3} m^3}{8.314 J/(mol \cdot K) \times 300 K} \) \( n = \frac{1500}{2494.2} mol \) \( n \approx 0.60 mol \) 🎉 অতএব, ব্যক্তিটি প্রায় 0.60 মোল অক্সিজেন গ্রহণ করে।