50 ml 1.0 M NaOH এবং 50 mL 0.8 M HCl এর মিশ্রণের pH কত?

pH নির্ণয়: 50 ml 1.0 M NaOH এবং 50 mL 0.8 M HCl এর মিশ্রণ

প্রদত্ত তথ্য:

• NaOH এর আয়তন: \(V_{NaOH} = 50\) mL
• NaOH এর ঘনমাত্রা: \(M_{NaOH} = 1.0\) M
• HCl এর আয়তন: \(V_{HCl} = 50\) mL
• HCl এর ঘনমাত্রা: \(M_{HCl} = 0.8\) M

বিক্রিয়া:

NaOH একটি ক্ষার এবং HCl একটি অ্যাসিড। উভয়ের মধ্যে বিক্রিয়াটি হল:

\( NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O \)

মোল সংখ্যা নির্ণয়:

• NaOH এর মোল সংখ্যা: \(n_{NaOH} = V_{NaOH} \times M_{NaOH} = \frac{50}{1000} \times 1.0 = 0.05\) mol
• HCl এর মোল সংখ্যা: \(n_{HCl} = V_{HCl} \times M_{HCl} = \frac{50}{1000} \times 0.8 = 0.04\) mol

বিক্রিয়ার পর অবশিষ্ট মোল সংখ্যা:

যেহেতু HCl এর চেয়ে NaOH এর মোল সংখ্যা বেশি, তাই NaOH অবশিষ্ট থাকবে।

অবশিষ্ট NaOH এর মোল সংখ্যা: \(n_{NaOH(অবশিষ্ট)} = n_{NaOH} - n_{HCl} = 0.05 - 0.04 = 0.01\) mol

মিশ্রণের মোট আয়তন:

\( V_{মোট} = V_{NaOH} + V_{HCl} = 50 + 50 = 100\) mL = 0.1 L

অবশিষ্ট NaOH এর ঘনমাত্রা:

\( [NaOH] = \frac{n_{NaOH(অবশিষ্ট)}}{V_{মোট}} = \frac{0.01}{0.1} = 0.1\) M

pOH নির্ণয়:

\( pOH = -log_{10}[OH^-] = -log_{10}(0.1) = 1 \)

pH নির্ণয়:

\( pH + pOH = 14 \)

\( pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13 \)

উত্তর:

মিশ্রণের pH = 13.0 🥳