25°C তাপমাত্রায় BaSO4 এর সম্পৃক্ত দ্রবণে Ba2+ এর ঘনমাত্রা \( 4.0 \times 10^{-5} \) mol-1। ঐ তাপমাত্রায় BaSO4 এর দ্রাব্যতা গুণফল KSP এর মান mol2L-2 এককে-

Another Explanation (5): ```html

প্রশ্নের উত্তর: BaSO₄ এর দ্রাব্যতা গুণফল \(K_{sp}\)

প্রদত্ত তথ্য:

• তাপমাত্রা, \(T = 25^\circ C\)
• Ba²⁺ এর ঘনমাত্রা, \([Ba^{2+}] = 4.0 \times 10^{-5}\) mol/L

BaSO₄ এর দ্রবণে দ্রাব্যতা সমীকরণ:

\[ \text{BaSO}_4 (s) \leftrightarrow \text{Ba}^{2+} (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) \]

এখানে, দ্রাব্যতা গুণফল:

\[ K_{sp} = [Ba^{2+}] \times [SO_4^{2-}] \]

প্রশ্ন অনুযায়ী, দ্রবণে \([Ba^{2+}] = 4.0 \times 10^{-5}\) mol/L। ধরা যাক, দ্রাব্যতাকে \(s\) বলে, অর্থাৎ:

\[ s = [Ba^{2+}] = 4.0 \times 10^{-5}\, \text{mol/L} \]

অতএব, \([SO_4^{2-}] = s = 4.0 \times 10^{-5}\) mol/L।

অতএব,

\[ K_{sp} = s \times s = s^2 = (4.0 \times 10^{-5})^2 \]

গণনা করে দেখা যাক:

\[ K_{sp} = (4.0 \times 10^{-5})^2 = 16.0 \times 10^{-10} = 1.6 \times 10^{-9} \]

উত্তর:

\(K_{sp} = 1.6 \times 10^{-9}\)

```