নিম্নের কোন ঘনমাত্রায় সর্বাধিক বিয়োজন হয়?

Another Explanation (5): ```html

সর্বাধিক বিয়োজন: \(1 \times 10^{-5}M\) HCOOH

ব্যাখ্যা:

বিয়োজন মাত্রা ঘনত্বের উপর নির্ভরশীল। দুর্বল অ্যাসিডের (যেমন HCOOH) ক্ষেত্রে, যত ঘনত্ব কম হবে, বিয়োজন তত বেশি হবে। এটি মূলত লা শাতেলিয়ারের নীতি (Le Chatelier's principle) অনুসারে ঘটে।

লা শাতেলিয়ারের নীতি:

কোনো রাসায়নিক বিক্রিয়া সাম্যাবস্থায় থাকলে, যদি তাপ, চাপ বা ঘনত্বের পরিবর্তন ঘটানো হয়, তবে সাম্যাবস্থা এমনভাবে স্থানান্তরিত হবে যাতে পরিবর্তনের প্রভাব প্রশমিত হয়।

দুর্বল অ্যাসিডের বিয়োজন:

HCOOH একটি দুর্বল অ্যাসিড। জলীয় দ্রবণে এর বিয়োজন আংশিক হয় এবং নিম্নলিখিত সাম্যাবস্থা তৈরি হয়: \[ HCOOH(aq) \rightleftharpoons H^+(aq) + HCOO^-(aq) \] * ঘনত্ব কমালে: যখন HCOOH এর ঘনত্ব কমানো হয়, তখন সাম্যাবস্থা ডানদিকে সরে যায়, অর্থাৎ আরও বেশি HCOOH বিয়োজিত হয়ে \(H^+\) এবং \(HCOO^-\) আয়ন তৈরি করে। এর ফলে বিয়োজন মাত্রা বৃদ্ধি পায়। * কারণ: কম ঘনত্বের দ্রবণে, অ্যাসিডটিকে সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত করার জন্য পর্যাপ্ত দ্রবণ থাকে। উচ্চ ঘনত্বের দ্রবণে, অ্যাসিডের অণুগুলোর মধ্যে পারস্পরিক ক্রিয়া বৃদ্ধি পায়, যা বিয়োজনকে বাধা দেয়। অতএব, \(1 \times 10^{-5}M\) HCOOH দ্রবণে \(1 \times 10^{-4}M\) বা \(1 \times 10^{-3}M\) HCOOH দ্রবণ অপেক্ষা বিয়োজন বেশি হবে। কারণ, \(1 \times 10^{-5}M\) ঘনত্বটি অন্যগুলোর তুলনায় কম। 🥳 ```