Explanation: Hints: লা-শাতেলিয়ের নীতি Solve: পশ্চাৎ দিকে অগ্রসর হবে। Ans. (B) ব্যাখ্যা: ব্যাখ্যা: লা-শাতেলিয়ের নীতি: এটি একটি সাম্যাবস্থা নীতি নামেও পরিচিত। এ নীতিতে নিয়ামকের তিনটি ভাগ- 1. তাপমাত্রা 2. ঘনমাত্রা 3. চাপ তাপমাত্রার প্রভাব: তাপোপাদী বিক্রিয়ায় তাপ প্রদান করলে উৎপাদন হ্রাস পায় এবং তাপ অপসারণ করলে উৎপাদন বাড়ে। তাপমাত্রা পরিবর্তনের সাথে সাম্যাবস্থার পরিবর্তন: | বিক্রিয়া | \( \Delta H \) | তাপমাত্রার পরিবর্তন | সাম্যাবস্থা | বিক্রিয়ক | উৎপাদ | |----------|------------|-------------------|------------|----------|---------| | তাপোপাদী | ধনাত্মক | বৃদ্ধি পেলে | হ্রাস পাবে | হ্রাস পাবে | বৃদ্ধি পাবে | | তাপহীন | ঋণাত্মক | বৃদ্ধি পেলে | বৃদ্ধি পাবে | বৃদ্ধি পাবে | হ্রাস পাবে | উৎপাদনে ঘনমাত্রার প্রভাব: | পরিবর্তন | প্রভাব | ফলাফল | উদাহরণ | |-----------|----------|----------|----------| | সাম্য মিশ্রণে বিক্রিয়কের সংখ্যা বৃদ্ধি | অবস্থান ডানদিকে সরে যায় | উৎপাদন বৃদ্ধি | স্পর্শ প্রক্রিয়াতে \( H_2SO_4 \) উৎপাদন হয় | | সাম্য মিশ্রণ থেকে উৎপাদ অপসারণ | অবস্থান ডানদিকে সরে যায় | উৎপাদন বৃদ্ধি | হেবার পদ্ধতিতে \( NH_3 \) উৎপাদনের সময় \( NH_3 \) অপসারণ | চাপের প্রভাব: উৎপাদ বা কঠিন অবস্থায় বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে চাপের প্রভাব নেই। বিক্রিয়ক ও উৎপাদনের গ্যাসীয় মোল সংখ্যা সমান হলে চাপের কোন প্রভাব নেই। যেমন: \( H_2(g) + I_2(g) \to 2HI(g) \) i) \( n \) = উৎপাদকের মোট গ্যাসীয় মোল সংখ্যা বিক্রিয়কের মোট গ্যাসীয় মোল সংখ্যা। ii) \( \Delta n \) ধনাত্মক হলে, চাপ বৃদ্ধি করলে সাম্যাবস্থা ডান দিকে সরে যাবে এবং উৎপাদনের সক্ষমতা পরিবর্তন করা যায়। iii) \( \Delta n \) ঋণাত্মক হলে, চাপ বৃদ্ধি করলে সাম্যাবস্থা বাম দিকে সরে যাবে এবং উৎপাদনের সক্ষমতা পরিবর্তন করা যায়।

Another Explanation (5):

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) বিক্রিয়ায় তাপমাত্রার প্রভাব 🌡️

এটি একটি উভমুখী বিক্রিয়া, যেখানে নাইট্রোজেন (N₂) এবং হাইড্রোজেন (H₂) গ্যাস মিলিত হয়ে অ্যামোনিয়া (NH₃) গ্যাস উৎপন্ন করে। বিক্রিয়াটি তাপমোচী (exothermic), অর্থাৎ তাপ উৎপন্ন হয় (ΔH = -92 kJ/mol)।

Le Chatelier-এর নীতি 📜

Le Chatelier-এর নীতি অনুসারে, যদি কোনো সাম্যাবস্থায় থাকা সিস্টেমে কোনো পরিবর্তন (যেমন: তাপমাত্রা, চাপ, ঘনমাত্রা) ঘটানো হয়, তবে সাম্যাবস্থা এমনভাবে স্থানান্তরিত হবে যাতে পরিবর্তনের প্রভাব প্রশমিত হয়। 🤔

তাপমাত্রা বৃদ্ধির প্রভাব 🔥⬆️

যেহেতু বিক্রিয়াটি তাপমোচী, তাই তাপমাত্রা বাড়ালে সাম্যাবস্থা এমন দিকে যাবে যেদিকে তাপ শোষিত হয়। অর্থাৎ, পশ্চাৎমুখী বিক্রিয়া (রিভার্স রিঅ্যাকশন)Favor করবে। কারণ, পশ্চাৎমুখী বিক্রিয়ায় অ্যামোনিয়া (NH₃) ভেঙে নাইট্রোজেন (N₂) এবং হাইড্রোজেন (H₂) উৎপন্ন হয় এবং তাপ শোষিত হয়। 😌

ফলাফল ➡️⬅️

• তাপমাত্রা বৃদ্ধি: সাম্যাবস্থা পশ্চাৎ দিকে (রিভার্স) সরবে। ⏪
• অ্যামোনিয়া উৎপাদন: কম হবে। 📉
• নাইট্রোজেন ও হাইড্রোজেন উৎপাদন: বাড়বে। 📈

টেবিল: তাপমাত্রার পরিবর্তনের প্রভাব 📊

পরিবর্তন 🔄	সাম্যাবস্থার দিক ⚖️	অ্যামোনিয়া উৎপাদন (NH3) 🏭
তাপমাত্রা বৃদ্ধি ⬆️	পশ্চাৎ (রিভার্স) ⬅️	কম ⬇️
তাপমাত্রা হ্রাস ⬇️	সম্মুখ (ফরওয়ার্ড) ➡️	বেশি ⬆️

গুরুত্বপূর্ণ বিষয় 🔑

* উচ্চ তাপমাত্রা অ্যামোনিয়া উৎপাদনের জন্য অনুকূল নয়। ❌
* শিল্পোৎপাদনে সাধারণত কম তাপমাত্রা ব্যবহার করা হয়, তবে বিক্রিয়ার গতি বাড়ানোর জন্য অনুঘটক (catalyst) ব্যবহার করা হয়। 🚀

সারসংক্ষেপ 📝

সুতরাং, N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) বিক্রিয়ায় তাপমাত্রা বাড়ালে সাম্যাবস্থা পশ্চাৎ দিকে অগ্রসর হবে। 🎉

আশা করি, ব্যাখ্যাটি বোধ??ম্য হয়েছে। 👍