CuSO₄ দ্রবণে 1.0F বিদ্যুৎ চার্জ প্রবাহিত করলে কত মোল কপার জমা হবে?

Explanation:

Another Explanation (5): ```html

CuSO₄ দ্রবণে 1.0F বিদ্যুৎ চার্জ প্রবাহিত করলে কত মোল কপার জমা হবে?

ব্যাখ্যা:

CuSO₄ দ্রবণে কপার (Cu) জমা হওয়ার প্রক্রিয়াটি ক্যাথোড (cathode) এ ঘটে। তড়িৎ বিশ্লেষণের সময়, কপার আয়ন (Cu²⁺) দুটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে ধাতব কপারে (Cu) পরিণত হয়। রাসায়নিক বিক্রিয়াটি হলো: \[Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu\] এ সমীকরণ থেকে আমরা জানতে পারি, 1 মোল কপার (Cu) জমা হওয়ার জন্য 2 মোল ইলেকট্রন প্রয়োজন। ফ্যারাডের প্রথম সূত্রানুসারে, প্রবাহিত চার্জ (Q) এবং মোলের মধ্যে সম্পর্ক হলো: Q = nF যেখানে, * Q = প্রবাহিত চার্জ (কুলম্ব এককে)। এখানে, Q = 1.0F (ফ্যারাডে)। * n = ইলেকট্রনের মোল সংখ্যা। * F = ফ্যারাডে ধ্রুবক (96485 কুলম্ব/মোল)। 1 ফ্যারাডে (1F) চার্জ মানে হলো 1 মোল ইলেকট্রন। যেহেতু 2 মোল ইলেকট্রন দ্বারা 1 মোল কপার জমা হয়, তাই 1 মোল ইলেকট্রন দ্বারা 0.5 মোল কপার জমা হবে। অতএব, 1.0F বিদ্যুৎ চার্জ প্রবাহিত করলে 0.5 মোল কপার ক্যাথোডে জমা হবে। 🎉

উত্তর:

0. 5 মোল কপার ক্যাথোডে জমা হবে। 🥳 ```