পটাসিয়াম K (19) পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস কোন নীতির অনুসারে 3d অরবিটালের পরিবর্তে 4s অরবিটালে 19 তম ইলেক্ট্রনটি অবস্থান করে?
RUUnit-Hরসায়ন প্রথম পত্রগুণগত রসায়নইলেকট্রন বিন্যাস - (আউফবাউ, হুন্ড ও পলির বর্জন নীতি) (Topic Practice)RU - ⚡ অনলাইন প্রশ্নব্যাংক দেখুন 💥
সঠিক উত্তরঃ
B.
আউফবাউ নীতি
Explanation:
Another Explanation (5): ```html
পটাসিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস: কেন 4s আগে? 🤔
পটাসিয়াম (K), যার পারমাণবিক সংখ্যা 19, এর ইলেকট্রন বিন্যাস 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1। প্রশ্ন হলো, 3d অরবিটাল তো 3য় শক্তিস্তরে, তাহলে 4s অরবিটালে কেন 19তম ইলেকট্রনটি আগে প্রবেশ করে?
আউফবাউ নীতি এবং শক্তিস্তর ⚡
এর উত্তর লুকিয়ে আছে আউফবাউ নীতিতে। এই নীতি অনুসারে, ইলেকট্রন প্রথমে সেই অরবিটালে প্রবেশ করে যার শক্তি সর্বনিম্ন। এখন, প্রশ্ন হল 3d ও 4s এর মধ্যে কার শক্তি কম?
(n+l) এর নিয়ম ➕
(n+l) এর নিয়ম অনুসারে, যে অরবিটালের (n+l) এর মান কম, তার শক্তিও কম। এখানে:
- 4s এর জন্য: n = 4, l = 0 (s অরবিটালের জন্য), সুতরাং (n+l) = 4
- 3d এর জন্য: n = 3, l = 2 (d অরবিটালের জন্য), সুতরাং (n+l) = 5
যেহেতু 4s এর (n+l) এর মান 3d এর চেয়ে কম, তাই 4s অরবিটালের শক্তি তুলনামূলকভাবে কম। তাই ইলেকট্রন প্রথমে 4s অরবিটালে প্রবেশ করে। 🥳
শক্তির ক্রম 📉
বিভিন্ন অরবিটালের শক্তির ক্রমটি নিচে দেওয়া হলো:
- 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s...
কারণসমূহ 🧐
- পেনিট্রেশন (Penetration): 4s অরবিটালের ইলেকট্রন নিউক্লিয়াসের কাছাকাছি বেশি সময় কাটায় ⏳, তাই এটি 3d অরবিটালের চেয়ে বেশি আকর্ষিত হয়।
- স্ক্রিনিং (Screening): ভেতরের দিকের ইলেকট্রনগুলো নিউক্লিয়াসের চার্জকে আংশিকভাবে আড়াল করে। 4s অরবিটালের ইলেকট্রন 3d এর চেয়ে ভালভাবে নিউক্লিয়াসের চার্জ অনুভব করে। 😎
পটাসিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস ছক 📊
| অরবিটাল | ইলেকট্রন সংখ্যা |
|---|---|
| 1s | 2 |
| 2s | 2 |
| 2p | 6 |
| 3s | 2 |
| 3p | 6 |
| 4s | 1 |
এজন্যই পটাসিয়ামের 19তম ইলেকট্রনটি 3d অরবিটালের পরিবর্তে 4s অরবিটালে প্রবেশ করে। 👍
আশা করি বুঝতে পেরেছ! 😃
```