নির্দিষ্ট চাপে 17°C তাপমাত্রায় একটি নির্দিষ্ট পরিমাণ গ্যাসের আয়তন 0.75 L। চাপের পরিবর্তন না হলে কত ডিগ্রী তাপমাত্রায় উকৃত গ্যাসের আয়তন 0.85 L হবে?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: চার্লসের ???ূত্র অনুযায়ী, নির্দিষ্ট চাপে গ্যাসের আয়তন তাপমাত্রার সঙ্গে সরাসরি সমানুপাতিক। সমীকরণটি হলো: \( V_1 / T_1 = V_2 / T_2 \)। \( V_1 = 0.75 \, \text{L}, T_1 = 17°C + 273 = 290 \, \text{K}, V_2 = 0.85 \, \text{L} \)। \( T_2 = (V_2 \cdot T_1) / V_1 = (0.85 \cdot 290) / 0.75 = 328.67 \, \text{K} \)। অপশন বিশ্লেষণ: A. 337.67 K: ভুল, এটি উচ্চতর মান। B. 328.67 K: সঠিক, এটি সঠিক গণনার ফল। C. 318.67 K: ভুল, এটি কম মান। D. 327.67 K: ভুল, এটি নিকটতম হলেও সঠিক নয়। নোট: তাপমাত্রা ও আয়তন গণনায় চার্লসের সূত্র প্রয়োগ করতে তাপমাত্রাকে কেলভিনে রূপান্তর করতে হয়।