7.1 g anhydrous Na₂SO₄ is dissolved in water.The amount of Na₂SO₄ obtained on drying the solution very slowly at normal temperature is found to be 9 g.The water of crystallization of Na₂SO₄ is-

Explanation:

Another Explanation (5): 📝 চলো, ধাপে ধাপে সমাধান করা যাক! প্রথমে, anhydrous \( Na_2SO_4 \) এর আণবিক ভর বের করি: \( Na_2SO_4 \) = (2 × 23) + 32 + (4 × 16) = 46 + 32 + 64 = 142 g/mol প্রশ্নে দেওয়া আছে, 7.1 g \( Na_2SO_4 \) থেকে 9 g \( Na_2SO_4 \cdot xH_2O \) পাওয়া যায়। তাহলে, অতিরিক্ত ভর (\( H_2O \) এর ভর) = 9 - 7.1 = 1.9 g এখন, \( Na_2SO_4 \) এর মোল সংখ্যা বের করি: মোল সংখ্যা = \(\frac{7.1}{142}\) = 0.05 mol ধরি, \( Na_2SO_4 \cdot xH_2O \) -এ \( H_2O \) এর মোল সংখ্যা x। \( H_2O \) এর আণবিক ভর = (2 × 1) + 16 = 18 g/mol তাহলে, x মোল \( H_2O \) এর ভর = 1.9 g সুতরাং, x = \(\frac{1.9}{18}\) ≈ 0.1056 এখন, \( Na_2SO_4 \) এবং \( H_2O \) এর মোল অনুপাত বের করি: \( Na_2SO_4 \) : \( H_2O \) = 0.05 : 0.1056 = 1 : \(\frac{0.1056}{0.05}\) = 1 : 2.112 ≈ 1:2 সুতরাং, x এর মান প্রায় 2। 💦 তাই, \( Na_2SO_4 \cdot 2H_2O \) кристаллизационной воды составляет 2 mol. ✅