50 ml 1.0 M NaOH এবং 50 mL 0.8 M HCl এর মিশ্রণের pH কত?

প্রশ্ন:

50 mL 1.0 M NaOH এবং 50 mL 0.8 M HCl এর মিশ্রণের pH কত?

উত্তর:

pH = 13.0

সমাধান:

প্রথমে, NaOH এবং HCl এর পরিমাণ নির্ণয় করি:

• NaOH: মোল সংখ্যা = ঘনত্ব × আয়তন = 1.0 M × 0.050 L = 0.050 mol
• HCl: মোল সংখ্যা = 0.8 M × 0.050 L = 0.040 mol

NaOH এবং HCl প্রতিক্রিয়া করেঃ

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

প্রতিক্রিয়ায়, NaOH এবং HCl একে অপরকে নিষ্ক্রিয় করবে যতক্ষণ না একটির পরিমাণ শেষ হয়।

প্রথমে, নির্ণয় করি কোনটি অতিরিক্ত থাকবে এবং তার পরিমাণ:

• NaOH: 0.050 mol
• HCl: 0.040 mol

প্রতিক্রিয়ায়, 0.040 mol NaOH ও HCl প্রতিক্রিয়া করবে:

নতুন পরিমাণ NaOH = 0.050 - 0.040 = 0.010 mol

অর্থাৎ, অবশিষ্ট NaOH থাকছে 0.010 mol। এটি 50 mL (0.050 L) তরলে দ্রবীভূত থাকায়, এর ঘনত্ব হবে:

α = 0.010 mol / 0.050 L = 0.20 M

pOH নির্ণয় করি:

pOH = -log [OH⁻] = -log 0.20 ≈ 0.70

অতএব, pH = 14 - pOH = 14 - 0.70 = 13.30

প্রায় সমান্য কাছাকাছি মানের জন্য, pH ≈ 13.0 হিসেবে ধরা হয়।

উপসংহার:

অতএব, মিশ্রণের pH প্রায় 13.0।