2.00 g NaOH, 50.00 mL দ্রবণে দ্রবীভূত থাকলে ঐ NaOH দ্রবণের মোলারিটি কত?

প্রশ্ন:

2.00 গرام NaOH, 50.00 মিলিলিটার দ্রবণে দ্রবীভূত থাকলে ঐ NaOH দ্রবণের মোলারিটি কত?

উত্তর:

মোলারিটি (M) = (মোল সংখ্যা / দ্রবণের আয়তন (লিটারে))

ধাপ ১: NaOH এর মোলার ওজন নির্ণয়

NaOH এর পারমাণবিক ওজন = ২৩ (Na) + ১৬ (O) + ১ (H) = ৪০ g/mol

অতএব, 2.00 g NaOH এর মোল সংখ্যা:

মোল সংখ্যা = \(\frac{দ্রব্যের ওজন}{পারমাণবিক ওজন}\) = \(\frac{2.00\, g}{40\, g/mol}\) = 0.05 mol

ধাপ ২: দ্রবণের ভলিউম লিটার এ রূপান্তর

50.00 mL = 0.05000 L

ধাপ ৩: মোলারিটি নির্ণয়

M = \(\frac{0.05\, mol}{0.05000\, L}\) = 1.00 M

উত্তর:

অতএব, ঐ NaOH দ্রবণের মোলারিটি 1.00 M.