2ml 1.5 M NaOH দ্রবণ এবং 1.5 ml 2 M NaOH দ্রবণ পরস্পর মিশ্রিত করলে মিশ্রিত দ্রবণের ঘনমাত্রা কত হবে?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: দুটি NaOH দ্রবণের মিশ্রণের ঘনমাত্রা নির্ণয় করতে হবে। সূত্র: C_mix = (C1V1 + C2V2) / (V1 + V2); C_mix = [(1.5×2) + (2×1.5)] / (2+1.5) = 1.71 M। অপশন বিশ্লেষণ: A. 1.75 M: ভুল, এটি গণনার কাছাকাছি হলেও সঠিক নয়। B. 0.17 M: ভুল, এটি গণনার সঙ্গে মেলে না। C. 7.1 M: ভুল, এটি অনেক বেশি। D. 1.71 M: সঠিক, এটি সঠিক গণনা। নোট: দ্রবণ মিশ্রণের ক্ষেত্রে সঠিক সূত্র ব্যবহার করে ধাপে ধাপে সমাধান করতে হবে।

Another Explanation (5): ```html

মিশ্রণের ঘনমাত্রা নির্ণয় 🧪

এখানে, দুটি ভিন্ন ঘনমাত্রার \(NaOH\) দ্রবণ মেশানো হয়েছে। মিশ্রণের ঘনমাত্রা বের করতে হলে প্রথমে উভয় দ্রবণে \(NaOH\) এর মোল সংখ্যা বের করতে হবে, তারপর মোট মোল সংখ্যাকে মিশ্রণের মোট আয়তন দিয়ে ভাগ করতে হবে। 🤔

প্রথম দ্রবণ: 💧

• আয়তন (\(V_1\)) = 2 ml = 0.002 L
• ঘনমাত্রা (\(M_1\)) = 1.5 M
• মোল সংখ্যা (\(n_1\)) = \(M_1 \times V_1 = 1.5 \times 0.002 = 0.003\) মোল

দ্বিতীয় দ্রবণ: 🫗

• আয়তন (\(V_2\)) = 1.5 ml = 0.0015 L
• ঘনমাত্রা (\(M_2\)) = 2 M
• মোল সংখ্যা (\(n_2\)) = \(M_2 \times V_2 = 2 \times 0.0015 = 0.003\) মোল

মিশ্রণ: ⚗️

• মোট মোল সংখ্যা (\(n\)) = \(n_1 + n_2 = 0.003 + 0.003 = 0.006\) মোল
• মোট আয়তন (\(V\)) = \(V_1 + V_2 = 0.002 + 0.0015 = 0.0035\) L

মিশ্রণের ঘনমাত্রা: 🧐

• মিশ্রণের ঘনমাত্রা (\(M\)) = \(\frac{n}{V} = \frac{0.006}{0.0035} = 1.7142857142857142\) M ≈ 1.71 M

অতএব, মিশ্রিত দ্রবণের ঘনমাত্রা প্রায় 1.71 M। 🎉

```