0.125 M HCl এসিডের 500 মি.লি. দ্রবণকে 0.100 M লঘু দ্রবণে পরিণত করতে কতটুকু পানি যােগ করতে হবে?

প্রশ্ন:

0.125 M HCl এসিডের ৫০০ মিলি.লি. দ্রবণকে ০.১০০ M লঘু দ্রবণে পরিণত করতে কতটুকু পানি যোগ করতে হবে?

উত্তর:

প্রথমে, মূল দ্রবণের মোলারিটি এবং পরিমাণ জানা থাকলে, আমরা নিম্নলিখিত সূত্র ব্যবহার করব:

C₁ × V₁ = C₂ × V₂

এখানে,

• C₁ = মূল দ্রবণের ঘনত্ব = 0.125 M
• V₁ = মূল দ্রবণের পরিমাণ (যা জানা আছে) = 500 mL
• C₂ = লক্ষ্য ঘনত্ব = 0.100 M
• V₂ = পরবর্তী দ্রবণের মোট পরিমাণ (অর্থাৎ, মূল দ্রবণ + যোগকৃত পানি)

ধাপ ১:

মূল দ্রবণের পরিমাণ V₁ = 500 mL

ধাপ ২:

সুতরাং, V₂ হিসাব করি:

V₂ = (C₁ × V₁) / C₂

মূল্যে বসাই:

V₂ = (0.125 M × 500 mL) / 0.100 M = (62.5) / 0.100 = 625 mL

ধাপ ৩:

অতএব, পরিমাণে যোগ করতে হবে:

পানি যোগ করার পরিমাণ = V₂ - V₁ = 625 mL - 500 mL = 125 mL

উত্তর:

অতএব, 125 মিলিলিটার পানি যোগ করতে হবে।