0.1 M CH₃COOH দ্রবনের P^H কত?  

0.1 M CH₃COOH দ্রবণের pH নির্ণয়

CH₃COOH একটি দুর্বল অ্যাসিড। এটি জলীয় দ্রবণে আংশিকভাবে বিয়োজিত হয়। এর বিয়োজন ধ্রুবক (K_a) জানা থাকলে pH নির্ণয় করা যায়।

ধরি, CH₃COOH এর বিয়োজন মাত্রা α

CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + H⁺

প্রথমে: 0.1 M                 0                   0

সাম্যাবস্থায়: 0.1(1-α)            0.1α                  0.1α

K_a = \(\frac{[CH_3COO^-][H^+]}{[CH_3COOH]}\) = \(\frac{(0.1α)(0.1α)}{0.1(1-α)}\) = \(\frac{0.1α^2}{1-α}\)

CH₃COOH এর K_a = 1.8 × 10^-5 🧪

যেহেতু α << 1, তাই (1-α) ≈ 1 ধরা যায়।

সুতরাং, 1.8 × 10^-5 = 0.1α²

α² = \(\frac{1.8 × 10^{-5}}{0.1}\) = 1.8 × 10^-4

α = \(\sqrt{1.8 × 10^{-4}}\) = 0.0134 🤓

[H⁺] = 0.1α = 0.1 × 0.0134 = 0.00134 M

pH = -log[H⁺] = -log(0.00134) = 2.872 😄

অতএব, 0.1 M CH₃COOH দ্রবণের pH = 2.872