Another Explanation (5): ```html
CH3COOH এর pH নির্ণয়
প্রদত্ত:
- CH3COOH এর \(K_a = 1.76 \times 10^{-5}\)
- CH3COOH এর ঘনমাত্রা, \(C = 0.1 M\)
প্রক্রিয়া:
ধাপ ১: বিয়োজন ধ্রুবকের সংজ্ঞা থেকে \(H^+\) আয়ন এর ঘনমাত্রা নির্ণয়
CH
3COOH একটি দুর্বল অ্যাসিড। এটি জলীয় দ্রবণে আংশিকভাবে বিয়োজিত হয়। বিয়োজন প্রক্রিয়াটি নিম্নরূপ:
\[
CH_3COOH \rightleftharpoons CH_3COO^- + H^+
\]
যদি \(H^+\) আয়নের ঘনমাত্রা \(x\) হয়, তবে \(CH_3COO^-\) আয়নের ঘনমাত্রাও \(x\) হবে। যেহেতু CH
3COOH এর ঘনমাত্রা \(0.1 M\), তাই সাম্যাবস্থায় CH
3COOH এর ঘনমাত্রা হবে \(0.1 - x\)।
অতএব, বিয়োজন ধ্রুবক \(K_a\) এর রাশিমালা হবে:
\[
K_a = \frac{[CH_3COO^-][H^+]}{[CH_3COOH]} = \frac{x \cdot x}{0.1 - x}
\]
যেহেতু \(K_a\) এর মান খুবই ছোট (\(1.76 \times 10^{-5}\)), তাই \(x\) এর মান \(0.1\) থেকে অনেক ছোট হবে। সুতরাং, \(0.1 - x \approx 0.1\) ধরা যায়।
তাহলে,
\[
1.76 \times 10^{-5} = \frac{x^2}{0.1}
\]
\[
x^2 = 1.76 \times 10^{-5} \times 0.1 = 1.76 \times 10^{-6}
\]
\[
x = \sqrt{1.76 \times 10^{-6}} = 1.3266 \times 10^{-3}
\]
সুতরাং, \([H^+] = 1.3266 \times 10^{-3} M\)
ধাপ ২: pH নির্ণয়
pH এর সংজ্ঞা অনুযায়ী,
\[
pH = -log_{10}[H^+]
\]
\[
pH = -log_{10}(1.3266 \times 10^{-3})
\]
\[
pH = - (log_{10}1.3266 + log_{10}10^{-3})
\]
\[
pH = - (0.1227 - 3) = - (-2.8773) = 2.8773 \approx 2.88
\]
ফলাফল:
0.1M CH
3COOH দ্রবণের pH হলো 2.88। 🎉
```
