0.5 Mol L^-1 H₂SO₄ প্রবণ H⁺ এর ঘনমাত্রা কত পিপিএম ?

Explanation:

Another Explanation (5): ```html

প্রশ্নের ব্যাখ্যা

প্রশ্নে জানতে চাওয়া হয়েছে 0.5 Mol L^-1 H₂SO₄ দ্রবণে H⁺ এর ঘনমাত্রা কত পিপিএম (ppm)?

সমাধান

H₂SO₄ একটি দ্বিখারীয় অ্যাসিড। এটি জলীয় দ্রবণে সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়ে 2টি H⁺ আয়ন উৎপন্ন করে। H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2- সুতরাং, 1 মোল H₂SO₄ থেকে 2 মোল H⁺ পাওয়া যায়। দেয়া আছে, H₂SO₄ এর ঘনমাত্রা = 0.5 Mol L^-1 অতএব, H⁺ এর ঘনমাত্রা = 2 × 0.5 Mol L^-1 = 1 Mol L^-1 এখন, মোলারিটিকে পিপিএম-এ রূপান্তর করতে হবে। পিপিএম (ppm) = (H⁺ এর ভর / দ্রবণের ভর) × 10⁶ 1 মোল H⁺ এর ভর = 1 গ্রাম 1 L দ্রবণে H⁺ এর ভর = 1 গ্রাম 1 L জলের ভর ≈ 1000 গ্রাম সুতরাং, পিপিএম = (1 গ্রাম / 1000 গ্রাম) × 10⁶ = 1000 পিপিএম অতএব, 0.5 Mol L^-1 H₂SO₄ দ্রবণে H⁺ এর ঘনমাত্রা 1000 পিপিএম। 🎉 ```