83.14L আয়তনের একটি বদ্ধ পাত্রে 3x105 Pa চাপ ও 300 K তাপমাত্রায় 140g N2 ও 200g অজ্ঞাত গ্যাস B আছে। B এর আণবিক ভর কত?

Explanation: Hints: \( PV = nRT; n = \frac{g}{M}; n_{\text{Total}} = n_1 + n_2 \) Solve: \( PV = nRT \) \[ n = \frac{PV}{RT} = \frac{3 \times 10^5}{101.325 \times 10^3} \times 83.14 \div (0.0821 \times 300) = 9.9 \, \text{mole}; n_{\text{N}_2} = \frac{140}{28} = 5 \, \text{mole} \] \[ n_{\text{Total}} = 9.9 \, \text{mole} = 5 + n_x \implies n_x = 4.9 \] অজ্ঞাত গ্যাসের আণবিক ভর: \[ \frac{200}{4.9} = 40.81 \approx 40 \] Ans. (D)

Another Explanation (5): ```html

দেওয়া আছে:

\(V = 83.14\) লিটার
\(P = 3 \times 10^5\) Pa
\(T = 300\) K
\(N_2\) এর ভর \( = 140\) গ্রাম
অজ্ঞাত গ্যাস B এর ভর \( = 200\) গ্রাম

N2 এর মোল সংখ্যা নির্ণয়:

\(N_2\) এর আণবিক ভর \(M_{N_2} = 28\) গ্রাম/মোল
অতএব, \(N_2\) এর মোল সংখ্যা \(n_{N_2} = \frac{140}{28} = 5\) মোল

মোট মোল সংখ্যা নির্ণয়:

আমরা জানি, \(PV = nRT\)
এখানে, \(R = 8.314\) J/(K⋅mol)
সুতরাং, \(n = \frac{PV}{RT} = \frac{3 \times 10^5 \times 83.14 \times 10^{-3}}{8.314 \times 300} = \frac{3 \times 10^5 \times 83.14}{8.314 \times 3 \times 10^5} = 10\) মোল
মোট মোল সংখ্যা, \(n = n_{N_2} + n_B\)
\(10 = 5 + n_B\)
সুতরাং, \(n_B = 10 - 5 = 5\) মোল

অজ্ঞাত গ্যাস B এর আণবিক ভর নির্ণয়:

গ্যাস B এর আণবিক ভর \(M_B = \frac{ভর}{মোল সংখ্যা} = \frac{200}{5} = 40\) গ্রাম/মোল

উত্তর:

অতএব, গ্যাস B এর আণবিক ভর 40 গ্রাম/মোল। 🎉

```