A2B4(g)⇌ 2AB2(g); ΔΗ = + ve
25°C তাপমাত্রায়, 3 atm চাপে A2B এর 30% বিয়োজিত হলে, K, এর মান কত?
রসায়ন প্রথম পত্ররাসায়নিক পরিবর্তনভরক্রিয়ার সূত্র, রাসায়নিক সাম্যধ্রবক এবং Kp, Kc নির্ণয় (Topic Practice)
সঠিক উত্তরঃ
B.
1.186 atm
Another Explanation (5):
সাধারণ সমাধান
প্রশ্নের সমাধান
প্রশ্ন অনুযায়ী:
রিঅ্যাকশনের সমীকরণ:
A2B4(g) ⇌ 2 AB2(g)
এখানে, ΔH = +ve অর্থাৎ এটি এন্টাল্পি এন্ডোথার্মিক।
প্রদত্ত তথ্য:
- প্রারম্ভিক চাপ, PTotal = 3 atm
- আঁচে, A2B4 এর 30% বিকৃত হয়েছে।
- তাপমাত্রা, T = 25°C = 298 K
ধাপ 1: প্রারম্ভিক অবস্থায় প্রতিক্রিয়া
অর্থাৎ, মোট চাপ 3 atm, ধরা যাক শুরুতে:
- অ্যাগ্রেগেট কনসেন্ট্রেশন বা চাপের অনুপাতের জন্য, ধরুন প্রাথমিক A2B4 এর চাপ PA2B4 = x atm।
- প্রাথমিক AB2 এর চাপ শূন্য।
ধাপ 2: বিকৃতি পরিমাণ
30% এর অর্থ, A2B4 এর 30% বিকৃত হয়েছে, অর্থাৎ:
- অ্যাগ্রেগেট কনসেন্ট্রেশনের 30% বিকৃতির জন্য, ব??ক্রিয়া কনসেন্ট্রেশন পরিবর্তন হবে: 0.3x।
ধাপ 3: বিক্রিয়া চলাকালীন চাপ পরিবর্তন
উল্লেখ্য, প্রতিক্রিয়া অনুযায়ী:
- প্রারম্ভিক A2B4 এর চাপ = PA2B4 = x atm।
- বিকৃতি হওয়া পরিমাণ = 0.3x atm।
- অতএব, বিক্রিয়া চলাকালে:
- অ্যাগ্রেগেট চাপ কমবে 0.3x atm।
- প্রতিটি বিক্রিয়ায় 2 mol AB2 উৎপন্ন হবে, অর্থাৎ চাপ বৃদ্ধি হবে 2 × (অংশ বিকৃতি)
ধাপ 4: চূড়ান্ত চাপ হিসাব
চূড়ান্ত চাপের জন্য,:
- অ্যাগ্রেগেট চাপ: টোটাল চাপ 3 atm।
- অ্যাগ্রেগেট চাপের মধ্যে বিভাজন হল:
- অ্যাগ্রেগেট চাপের প্রথম অংশ (অ্যামাউন্ট অব অ্যাক্টিভ রিঅ্যাক্টেন্টস): x - 0.3x = 0.7x atm।
- অ্যাগ্রেগেট চাপের জন্য উৎপন্ন গ্যাস: 2 × 0.3x = 0.6x atm।
ধাপ 5: সমীকরণ ব্যবহার করে Kp হিসাব
প্রতিক্রিয়া:
A2B4 ⇌ 2 AB2
Kp এর জন্য,:
Kp = (পণ্য গ্যাসের চাপের উৎপন্ন মান) / (প্রারম্ভিক রিঅ্যাক্টেন্টের চাপের মান)
অর্থাৎ:
Kp = (PAB2)2 / PA2B4
উপরে বলেছি,:
- PAB2 = 0.6x atm
- PA2B4 = 0.7x atm
ধাপ 6: x এর মান নির্ণয়
টোটাল চাপ সমান হবে:
Ptotal = PA2B4 + PAB2
অর্থাৎ:
3 atm = 0.7x + 0.6x = 1.3x
অতএব,:
x = 3 / 1.3 ≈ 2.3077 atm
ধাপ 7: Kp এর মান হিসাব
এখন,:
PAB2 = 0.6 × 2.3077 ≈ 1.3846 atm
এবং,:
PA2B4 = 0.7 × 2.3077 ≈ 1.6154 atm
অন্তর্গত মান:
Kp = (1.3846)^2 / 1.6154 ≈ 1.915 / 1.6154 ≈ 1.186
উত্তর:
অতএব, Kp ≈ 1.186 atm