এই বিক্রিয়াটিতে-

N₂+3H₂⇌2NH₃

Another Explanation (5): এই বিক্রিয়াটিতে: \[ \mathrm{N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3} \] প্রথমত, আমরা জানি যে, **\(K_c\)** হলো গ্যাসের ঘনত্ব বা মোলারিটি ভিত্তিক ধ্রুবক (concentration-based equilibrium constant), এবং **\(K_p\)** হলো পার্টিয়াল চাপের ভিত্তিতে ধ্রুবক (pressure-based equilibrium constant)। **উপযুক্ত ব্যাখ্যা:** - **\(K_p\)** এবং **\(K_c\)** এর মধ্যে সম্পর্কটি হলো: \[ K_p = K_c \times (RT)^{\Delta n} \] যেখানে, - \( R \) = গ্যাসের ধ্রুবক, - \( T \) = তাপমাত্রা (Kelvin), - \( \Delta n = \text{মোলের সংখ্যা পরিবর্তন} = \text{পূর্ববর্তী পক্ষে মোলের সংখ্যা} - \text{অন্তর্বর্তী মোলের সংখ্যা} \) - বিক্রিয়াটির ক্ষেত্রে: \[ \mathrm{N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3} \] - পূর্ববর্তী পক্ষে মোলের সংখ্যা: \(1 + 3 = 4\) - অন্তর্বর্তী মোলের সংখ্যা: 2 সুতরাং, \[ \Delta n = 4 - 2 = 2 \] - এখন, \(K_p\) এর জন্য: \[ K_p = K_c \times (RT)^2 \] - যেহেতু \(RT\) ধ্রুবক একটি ধনাত্মক মান (তাপমাত্রা ও গ্যাসের ধ্রুবক অনুযায়ী), তাহলে: \[ K_p = K_c \times \text{একটি ধনাত্মক মান} \] অর্থাৎ, \[ K_p > K_c \] **উপসংহার:** অতএব, এই বিক্রিয়াটিতে **\(K_p > K_c\)** হবে, তাই আপনার দেওয়া উত্তরে: **"K_p < K_c"** এটি সঠিক নয়। সঠিক উত্তর হওয়া উচিত: **"K_p > K_c"** **সংক্ষিপ্তভাবে:** - \(\Delta n > 0\) হলে, \(K_p > K_c\) - এই ক্ষেত্রে, \(\Delta n = 2 > 0\), তাই এক্ষেত্রে: \[ \boxed{ K_p > K_c } \] **অতএব, সঠিক ব্যাখ্যা হলো:** > এই বিক্রিয়াটিতে \(\Delta n > 0\), ফলে \(K_p\) এর মান \(K_c\) এর থেকে বেশি হবে, তাই **\(K_p > K_c\)**।