H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) এর K_c নির্ণয়

🌡️তাপমাত্রা, T = 45°C = 45 + 273.15 = 318.15 K

K_p = 50.28

আমরা জানি, K_p = K_c(RT)^Δn

এখানে, Δn = উৎপাদের মোল সংখ্যা - বিক্রিয়কের মোল সংখ্যা

Δn = 2 - (1 + 1) = 2 - 2 = 0

সুতরাং, K_p = K_c(RT)⁰

যেহেতু (RT)⁰ = 1

অতএব, K_p = K_c

সুতরাং, K_c = 50.28 🎉

অতএব, K_c এর মান 50.28।

আরও ভালোভাবে বোঝার জন্য নিচে calculation দেওয়া হলো :

\( \begin{aligned} K_p &= K_c (RT)^{\Delta n} \\ \Delta n &= \text{moles of products} - \text{moles of reactants} \\ &= 2 - (1+1) = 0 \\ K_p &= K_c (RT)^0 \\ K_p &= K_c \cdot 1 \\ K_c &= K_p \\ K_c &= 50.28 \end{aligned} \)

Ans : 50.28 😊